稀有氣體化合物，周期表位于最右邊的18族的元素，即，對于包含稀有氣體元素的化合物的通用術語。

人們認為稀有氣體元素不能與其他元素形成化合物。這是因為稀有氣體元素的最外層殼被電子填充或最外層電子的數量為8，這在化學上非常穩定并且反應性低。

在氖氣和較重的稀有氣體元素中，外殼的s和p殼已充滿電子。為了與其他元素形成化合物，必須從該狀態獲取電子。由于向稀有氣體元素中添加了高電離能，或者必須將接近于零的電子親和力用作驅動力，因此沒有反應活性。

但是在1933年，萊納斯·鮑林（Linus Pauling）預測，重的稀有氣體會與氟和氧形成化合物。特別是他六氟化氪（KrF受₆）和六氟化氙（XeF的₆）預期是本，氟化氙一起₈可能存在的為不穩定化合物的猜測，氙酸從過氙酸的建議，這將是鹽可以使進行了。盡管這些預測中的許多是正確的，但XeF?₈被認為是熱力學和動力學不穩定的，直到2009年才合成任何示例。

重的惰性氣體元素比輕的氣體具有更多的電子殼。因此，原子外部的電子受到內部電子的較強屏蔽作用。另外，最外層電子的主量子數增加，軌道移離原子核。這些削弱了最外層電子與核之間的吸引力，甚至容易使稀有氣體元素離子化。另外，這是普遍趨勢，不限于稀有氣體，而是“元素周期表中的元素具有相同組中最外層電子的最弱結合”。結果，電離能降低到重惰性氣體元素可以與具有非常高電負性的元素（例如氟或氧）形成穩定化合物的程度。

稀有氣體化合物的使用通常作為稀有氣體的氧化劑或通過使其更致密來存儲。氙酸是一種有用的氧化劑，不含雜質，因為它在反應后僅以氣體形式釋放氙。xxx的臭氧僅是那些相當于。過烯酸是一種更強大的氧化劑，氟化氙是優良的氟化劑。

放射性同位素，例如k和氙，很難存儲和處置，但是當用作化合物時，它們比氣態更容易處理。

氙的短壽命準分子?Xe?_2?^*和稀有氣體鹵化物（例如XeCl?₂）用于準分子激光器。