水溶液是一種溶液，其中所述溶劑是水。它主要通過在相關化學式后附加(aq)來顯示在化學方程式中。例如，食鹽或氯化鈉(NaCl)在水中的溶液將表示為Na+(aq)+Cl-(aq)。水這個詞（來自aqua）意味著與水有關、相關、相似或溶解在水中。由于水是一種極好的溶劑，而且在自然界中也很豐富，因此它是一種無處不在的溶劑化學。水溶液是pH值為7.0的水，其中氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)處于阿倫尼烏斯平衡(10-7)。

阿非水溶液是一種溶液，其中所述溶劑是一種液體，而不是水。

疏水性（“怕水”）物質不能很好地溶解在水中，而親水性（“水友好”）物質則溶解得很好。親水性物質的一個例子是氯化鈉。酸和堿是水溶液，作為其Arrhenius定義的一部分。

物質溶解于水的能力取決于該物質能否匹配或超過水分子之間產生的強大吸引力。如果物質缺乏溶于水的能力，則分子形成沉淀。

水溶液中的反應通常是復分解反應。復分解反應是雙置換的另一個術語；也就是說，當一個陽離子發生置換與另一個陰離子形成離子鍵時。與后一個陰離子鍵合的陽離子將解離并與另一個陰離子鍵合。

有效傳導電流的水溶液含有強電解質，而傳導不良的水溶液被認為具有弱電解質。那些強電解質是在水中完全電離的物質，而弱電解質在水中僅表現出很小程度的電離。

非電解質是溶于水但仍保持其分子完整性（不會解離成離子）的物質。例子包括糖、尿素、甘油和甲基磺酰甲烷(MSM)。

在寫水反應方程式時，必須確定沉淀物。要確定沉淀物，必須查閱溶解度圖表。可溶性化合物是水性的，而不溶性化合物是沉淀物。可能并不總是有沉淀。

在進行關于一種或多種水溶液的反應的計算時，通常必須知道水溶液的濃度或摩爾濃度。溶液濃度根據溶質溶解前的形式給出。

水溶液可能含有水合原子氫和水合電子，尤其是在堿性區域或經過輻解。