滲透壓濃度，以前稱為滲透壓，是溶質濃度的量度，定義為每升(L)溶液中溶質的滲透壓(Osm)數（osmol/L或Osm/L）。溶液的滲透壓通常表示為Osm/L（發音為osmolar），就像溶液的摩爾濃度表示為M（發音為摩爾）一樣。摩爾濃度測量每單位體積溶液的溶質摩爾數，而滲透壓測量每單位體積溶液中溶質顆粒的滲透摩爾數。該值允許測量滲透壓解決方案和確定溶劑將如何擴散通過半透膜（滲透）分離兩種不同滲透濃度的溶液。

滲透濃度的單位是滲透壓。這是一個非SI測量單位，它定義了對溶液滲透壓有貢獻的溶質摩爾數。一毫滲透摩爾(mOsm)是滲透壓的1/1,000。微滲透壓(μOsm)（也拼寫為微滲透壓）是滲透壓的1/1,000,000。

滲透壓不同于摩爾濃度，因為它測量的是溶質顆粒的滲透壓，而不是溶質的摩爾數。之所以出現這種區別，是因為一些化合物可以在溶液中解離，而另一些則不能。

離子化合物，例如鹽，可以在溶液中解離成它們的組成離子，因此溶液的摩爾濃度和同滲摩爾濃度之間沒有一對一的關系。例如，氯化鈉(NaCl)分解成Na+和Cl-離子。因此，對于溶液中每1摩爾NaCl，有2個osmoles的溶質顆粒（即1mol/LNaCl溶液是2osmol/LNaCl溶液）。鈉離子和氯離子都會影響溶液的滲透壓。

另一個例子是氯化鎂(MgCl2)，它分解成Mg2+和2Cl-離子。溶液中每1摩爾MgCl2就有3個滲透壓的溶質顆粒。

非離子化合物不會離解，每1摩爾溶質僅形成1個滲透壓溶質。例如，1mol/L的葡萄糖溶液為1osmol/L。

多種化合物可能有助于溶液的滲透壓。例如，3Osm溶液可能包括：3摩爾葡萄糖，或1.5摩爾NaCl，或1摩爾葡萄糖+1摩爾NaCl，或2摩爾葡萄糖+0.5摩爾NaCl，或任何其他此類組合。

滲透壓和張力是相關但不同的概念。因此，以-osmotic結尾的術語（等滲、高滲、低滲）與以-tonic結尾的術語（等滲、高滲、低滲）不是同義詞。這些術語是相關的，因為它們都比較了被膜隔開的兩種溶液的溶質濃度。這些術語是不同的，因為滲透壓考慮了滲透溶質和非滲透溶質的總濃度，而張力只考慮了非自由滲透溶質的總濃度。

滲透性溶質可以通過細胞膜擴散，當溶質拉動水分子時，會導致細胞體積發生瞬時變化。非穿透性溶質不能穿過細胞膜；因此，必須發生水穿過細胞膜的運動（即滲透）才能使溶液達到平衡。

溶液可以是高滲的和等滲的。例如，細胞內液和細胞外液可以是高滲的，但等滲的——如果一個隔室中溶質的總濃度與另一個不同，但其中一個離子可以穿過膜（換句話說，一種滲透性溶質），用它吸水，因此不會引起溶液體積的凈變化。

血漿滲透壓可以通過以下等式從血漿滲透壓計算：

滲透壓=滲透壓*(ρsol?ca)

根據IUPAC，滲透壓是水的有理活度的負自然對數與水的摩爾質量的商，而滲透壓是滲透壓和水的質量密度（也稱為滲透濃度）的乘積。

簡單來說，滲透壓是每質量溶劑的溶質滲透濃度的表達，而滲透壓是每體積溶液（因此通過乘以溶液中溶劑的質量密度（kg溶劑/升溶液）進行轉換。

血漿滲透壓/滲透壓對于保持血流中適當的電解平衡很重要。不適當的平衡會導致脫水、堿中毒、酸中毒或其他危及生命的變化。抗利尿激素（加壓素）通過控制身體在過濾血流時從腎臟保留的水量來部分負責這一過程。