固體力學

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凝聚力（來自拉丁語cohaesiō'凝聚力，統一'），也稱為內聚吸引力或內聚力，是相似分子粘在一起的作用或性質，相互吸引。它是一種物質的一種固有特性，由其分子的形狀和結構引起，當分子彼此靠近時，周圍的電子分布會變得不規則，從而產生可以維持水滴等微觀結構的電吸引力。.

內聚力允許表面張力，產生一種類似固體的狀態，可以在上面放置輕質或低密度的材料。例如，水具有很強的內聚力，因為每個分子可以與四面體結構中的其他水分子形成四個氫鍵。這導致分子之間的庫侖力相對較強。簡單來說，水分子的極性（分子在其兩極上帶相反電荷的狀態）允許它們相互吸引。極性是由于氧原子的電負性：氧比氫原子更具電負性，因此它們通過共價鍵共享的電子通常更接近氧而不是氫。這些被稱為極性共價鍵，原子之間的共價鍵因此變得帶相反電荷。在水分子的情況下，氫原子帶有正電荷，而氧原子帶有負電荷。分子內的這種電荷極化允許它通過強大的分子間氫鍵與相鄰分子對齊，從而使大量液體具有凝聚力。然而，范德華氣體（例如甲烷）僅由于范德華力（通過非極性分子中的誘導極性起作用）而具有弱內聚力。內聚力以及粘附力（不同分子之間的吸引力）有助于解釋彎月面、表面張力和毛細作用等現象。玻璃燒瓶中的汞是內聚力和粘附力之間比率影響的一個很好的例子。由于汞的高內聚力和對玻璃的低附著力，汞不會擴散到燒瓶底部，如果在燒瓶中放置的水銀足以覆蓋底部，它就會呈現出強烈的凸彎液面，而水的彎液面是凹的。與水和許多其他液體不同，汞不會弄濕玻璃，如果玻璃傾斜，它會在里面“滾動”。