碘化釤是一種無機化合物，其化學式為SMI2。當被用作有機合成的溶液時，它被稱為Kagan試劑。SmI2是一種綠色固體，溶液也是綠色的。它是一種強的單電子還原劑，可用于有機合成。

在碘化釤中，金屬中心是七配位的，具有面蓋八面體的幾何結構。在其醚加合物中，釤仍然是七配位，有五個醚和兩個終端碘配體。

碘化釤很容易從金屬釤和二碘甲烷或1,2-二碘乙烷中制備，產量幾乎是定量的。當以這種方式制備時，其溶液最常被使用，而不需要對無機試劑進行提純。固體的無溶劑SMI2由碘化釤(SMI3)的高溫分解形成。反應碘化釤是一種強大的還原劑--例如，它能迅速將水還原成氫氣。它以深藍色的0.1M四氫呋喃溶液的形式在市場上出售。雖然通常是以超常量使用，但催化應用已被描述。

碘化釤是形成碳-碳鍵的試劑，例如在酮和碘化烷基之間的Barbier反應（類似于Grignard反應），形成叔醇。R1I+R2COR3→R1R2C(OH)R3典型的反應條件是在THF中使用SMI2，在NiI2的催化下進行。酯類的反應類似（加入兩個R基），但醛類會產生副產品。該反應很方便，因為它通常非常迅速（在冷態下5分鐘或更短）。盡管碘化釤被認為是一種強大的單電子還原劑，但它確實在官能團之間顯示出顯著的化學選擇性。例如，在各種含羰基的官能團（如酯類、酮類、酰胺類、醛類等）的存在下，砜類和硫化物可以被還原成相應的硫化物。這大概是由于與酮類相比，與砜類和硫化物的反應要慢得多。此外，使用碘化釤可以實現鹵代烴到相應的碳氫化合物的氫化脫鹵。而且，可以通過顏色的變化來監測，一旦反應發生，SMI2在THF中的深藍色就會放電成淺黃色。圖中顯示了與巴比埃反應混合物接觸后深色立即消失的情況。

用稀鹽酸進行處理，釤以水溶性Sm3+的形式被除去。羰基化合物也可以與簡單的烯烴偶合，形成五、六或八個成員的環。使用SMI2與蒸餾水和胺基結合，幾乎可以立即從N-甲苯基酰胺中去除甲苯基團。該反應甚至對敏感底物（如氮丙啶）的脫保護有效。在Markó-Lam脫氧反應中，通過在SMI2的存在下還原它們的甲苯酯，幾乎可以瞬間脫氧的酒精。