氫化鈉是經驗式為NaH的化學化合物。這種堿金屬氫化物主要在有機合成中作為一種強而可燃的堿。NaH是一種鹽類（類似鹽）氫化物，由Na+和H-離子組成，與硼烷、甲烷、氨和水等分子氫化物不同。它是一種不溶于有機溶劑的離子性物質（盡管可溶于熔融的Na），這與H-離子不存在于溶液中的事實相一致。由于NaH的不可溶性，所有涉及NaH的反應都發生在固體的表面。

氫氣是由氫氣和液態鈉直接反應產生的。純凈的NaH是無色的，但樣品一般呈現灰色。氫氧化鈉的密度比Na（0.968克/立方厘米）高約40%。NaH，像LiH、KH、RbH和CsH一樣，采用NaCl晶體結構。在這個圖案中，每個Na+離子被六個H-中心以八面體的幾何形狀包圍。根據Na-H和Na-F的距離判斷，H-（NaH中為146pm）和F-（133pm）的離子半徑是相當的。

一種非常不尋常的情況發生在一種被稱為反氫化鈉的化合物中，它含有H+和Na-離子。Na-是一種堿化物，這種化合物與普通的氫化鈉不同，由于兩個電子從氫到鈉的凈位移，其能量含量高得多。這種反式氫化鈉的衍生物在堿[36]adamanzane的存在下產生。這個分子不可逆地封裝了H+，并屏蔽了它與堿式鈉的相互作用。理論工作表明，即使是未受保護的質子化叔胺與堿化鈉絡合，在某些溶劑條件下也可能是可轉移的，盡管反應的障礙很小，找到合適的溶劑可能很困難。

作為一種強堿，NaH在有機化學中具有廣泛的范圍和用途。作為一種超級堿，它能夠使一系列甚至是弱的布朗斯特酸去質子化，從而得到相應的鈉衍生物。典型的簡單底物含有O-H、N-H、S-H鍵，包括醇類、酚類、吡唑類和硫醇。NaH明顯去質子化碳酸（即C-H鍵），如1,3-二羰基，如丙二酸酯。由此產生的鈉衍生物可以被烷基化。NaH廣泛用于促進通過Dieckmann縮合、Stobbe縮合、Darzens縮合和Claisen縮合的羰基化合物的縮合反應。其他容易被NaH去質子化的碳酸包括硫銨鹽和DMSO。氫氧化鈉可用于制造硫磺酰亞胺，而硫磺酰亞胺又可用于將酮類轉化為環氧化物，如約翰遜-科里-柴可夫斯基反應。作為還原劑，NaH可以還原某些主族化合物，但類似的反應性在有機化學中非常罕見（見下文）。值得注意的是，三氟化硼反應產生二硼烷和氟化鈉。6NaH+2BF3→B2H6+6NaF二烷和二硫化物中的Si-Si和S-S鍵也被還原。由氫化鈉和堿金屬碘化物（NaH?MI，M=Li,Na）組成的復合試劑可以實現一系列的還原反應，包括三級腈類的加氫脫氰，亞胺還原為胺，以及酰胺還原為醛。

盡管氫化鈉在商業上并不重要，但已被建議用于燃料電池汽車的儲氫。在一個實驗中，含有氫化鈉的塑料顆粒在有水的情況下被壓碎以釋放氫氣。這項技術的一個挑戰是如何從NaOH中再生NaH。

氫化鈉是以60%的氫化鈉（w/w）在礦物油中的混合物形式出售。這樣的分散體在處理和稱重上都比純氫化鈉更安全。這種化合物經常以這種形式使用，但純灰色固體可以通過用戊烷或四氫呋喃沖洗商業產品來制備，但要注意，因為廢溶劑中含有微量的氫化鈉，在空氣中會被點燃。涉及NaH的反應需要無空氣技術。通常情況下，NaH在四氫呋喃中作為懸浮液使用，這種溶劑可以抵抗強堿的侵蝕，但可以溶解許多反應性鈉化合物。安全的NaH在空氣中可以自發點燃。它還會與水劇烈反應，釋放出氫氣（也是易燃物）和氫氧化鈉（NaOH）（一種苛性堿）。在實踐中，大多數氫化鈉是以油的分散體形式分配的，可以在空氣中安全處理。