四氯化鈦是無機化合物，其化學式為TiCl4。它是生產金屬鈦和顏料二氧化鈦的一個重要中間體。TiCl4是一種揮發性液體。與潮濕的空氣接觸后，它會形成厚厚的二氧化鈦（TiO2）和鹽酸云，這種反應以前曾被利用于煙霧機中。

TiCl4是一種致密的、無色的可蒸餾液體，盡管粗略的樣品可能是黃色甚至是紅褐色的。它是罕見的過渡金屬鹵化物之一，在室溫下是一種液體，VCl4是另一個例子。這一特性反映了一個事實，即TiCl4的分子有較弱的自我關聯性。大多數金屬氯化物是聚合物，其中氯原子在金屬之間架橋。它的熔點和沸點與CCl4相似。Ti4+有一個封閉的電子殼，其電子數與貴重氣體氬相同。TiCl4的四面體結構與它被四個相同的配體包圍的d0金屬中心（Ti4+）的描述一致。這種配置導致了高度對稱的結構，因此分子的四面體形狀。TiCl4采用了與TiBr4和TiI4類似的結構；這三種化合物有許多相似之處。TiCl4和TiBr4反應得到混合鹵化物TiCl4-xBrx，其中x=0、1、2、3、4。磁共振測量也表明，TiCl4和VCl4之間的鹵化物交換也很迅速。四氯化鈦可溶于甲苯和氯氣。某些芳烴形成TiCl4與供體溶劑（如THF）發生放熱反應，產生六價加合物的類型。體積較大的配體（L）會產生五配位的加合物TiCl4L。生產TiCl4是通過氯化法生產的，包括在900℃下，在流動的氯氣中用碳還原氧化鈦礦石，通常是鈦鐵礦（FeTiO3）。雜質通過蒸餾除去。2FeTiO3+7Cl2+6C→2TiCl4+2FeCl3+6CO聯合生產FeCl3是不可取的，這促使了替代技術的發展。不直接使用鈦鐵礦，而使用金紅石渣。這種材料是TiO2的一種不純形式，通過使用碳還原或用硫酸萃取來去除鐵，從而從鈦鐵礦中提取。粗制TiCl4含有各種其他揮發性鹵化物，包括氯化釩（VOCl3）、四氯化硅（SiCl4）和四氯化錫（SnCl4），它們必須被分離。

鈦金屬的生產全世界的鈦金屬供應，每年約25萬噸，是由TiCl4制成的。這種轉換包括用金屬鎂還原四氯化物。這個過程被稱為Kroll工藝。2Mg+TiCl4→2MgCl2+Ti在亨特過程中，液態鈉是還原劑，而不是鎂。鈦白粉的生產大約90%的TiCl4產量被用來制造顏料二氧化鈦（TiO2）。這種轉換涉及到TiCl4的水解，這一過程會形成氯化氫。TiCl4+2H2O→TiO2+4HCl在某些情況下，TiCl4會直接與氧氣氧化。TiCl4+O2→TiO2+2Cl2煙幕它被用來生產煙幕，因為它產生的白煙很重，沒有什么上升的趨勢。Tickle是制作電影現場煙霧效果的標準手段，后來由于擔心水合氯化物對呼吸系統的影響，在20世紀80年代被逐步淘汰。

四氯化鈦是一種多用途的試劑，可以形成各種衍生物，包括下面說明的那些。醇解和相關反應四氯化鈦的一個特征反應是它容易水解，其標志是釋放出氯化氫蒸汽和鈦氧化物及氧氯化物。四氯化鈦已被用于制造海軍煙幕，因為所形成的鹽酸氣溶膠和二氧化鈦能非常有效地散射光線。然而，這種煙霧具有腐蝕性。醇類與TiCl4反應，產生烷氧基化物，公式為TiCl4+2Hacac→Ti（acac）2Cl2+2HCl有機胺與TiCl4反應，得到含有酰胺（R2N---含有）和亞胺（RN2---含有）的絡合物。

與氨氣一起，形成氮化鈦。一個說明性的反應是合成四(二甲氨基)鈦Ti(N(CH3)2)4，一種黃色的苯溶性液體：這個分子是四面體，有平面的氮中心。4LiN（CH3）2+TiCl4→4LiCl+Ti（N（CH3）2）4具有簡單配體的絡合物TiCl4是一種路易斯酸，因為它有水解的傾向。與乙醚THF反應，TiCl4會產生TiCl4（THF）2的黃色晶體。與氯鹽，TiCl4反應形成順序氯離子與TiCl4的反應取決于反離子。這個反應說明了TiCl+3實體的高路易斯酸度，w