在化學中，不相稱，有時也稱為拆分，是一種氧化還原反應，其中一個中間氧化態的化合物轉化為兩個化合物，一個是高氧化態，一個是低氧化態。更廣泛地說，該術語可適用于以下類型的任何去對稱化反應，無論它是氧化還原反應還是其他類型的過程。2A?A′+A″{displaystyle{ce{2A->A'+A''}}}{A->A'+A''}}。

氯化汞在紫外線照射下發生歧化：Hg2Cl2→Hg+HgCl2磷酸在加熱時發生歧化，產生磷酸和磷化氫：4H3PO3→3H3PO4+PH3不對稱反應有時被稱為歧化反應，如碳酸氫鹽的熱降解：2HCO-3→CO2-3+H2CO3在這個酸堿反應中，氧化數保持不變。這個過程也被稱為自電離。另一個關于歧化的變體是自由基歧化，其中兩個自由基形成一個烯烴和一個烷烴。

反向反應，如用較低和較高氧化態的前體形成中間氧化態的化合物，稱為配比反應，也稱為協同配比反應。歷史xxx個被詳細研究的歧化反應是。2Sn2+→Sn4++Sn這是由JohanGadolin在1788年使用酒石酸鹽研究的。在他的論文的瑞典版本中，他稱之為"s?ndring"。

氯氣與稀釋的氫氧化鈉反應，形成氯化鈉、氯酸鈉和水。該反應的離子方程式如下：3氯2+6OH-?5氯-+ClO3-+3H2O{displaystyle{ce{3Cl2+6OH-->5Cl-+ClO3-+3H2O}}氯反應物的氧化態為0。｝在產物中，Cl-離子中的氯的氧化數為-1，已經被還原，而ClO3-離子中的氯的氧化數為+5，表明它已經被氧化。許多鹵素化合物的分解涉及到歧化反應。氟化溴發生歧化反應，形成三氟化溴和溴：3BrF?BrF3+溴2{displaystyle{ce{3BrF->BrF3+Br2}}。超氧化物自由基分解為過氧化氫和氧氣，在生物系統中由超氧化物歧化酶催化：2O2-+2H+?H2O2+O2{displaystyle{ce{2O2-+2H+->H2O2+O2}}。氧的氧化態在超氧化物自由基陰離子中是-1/2，在過氧化氫中是-1，在二氧中是0。在坎尼扎羅反應中，一個醛被轉化為一個醇和一個羧酸。在相關的Tishchenko反應中，有機氧化還原反應的產物是相應的酯。在Kornblum-DeLaMare重排中，一個過氧化物轉化為一個酮和一個醇。在碘化鉀或過氧化氫酶的催化下，過氧化氫不成比例地轉化為水和氧：2H2O2?2H2O+O2{displaystyle{ce{2H2O2->2H2O+O2}}。在Boudouard反應中，一氧化碳不成比例地變成了碳和二氧化碳。

例如，該反應被用于生產碳納米管的HiPco方法，高壓一氧化碳在鐵顆粒表面催化時發生歧化：2CO?C+一氧化碳2{displaystyle{ce{2CO->C+CO2}}。氮在二氧化氮中具有氧化態+4，但當這種化合物與水反應時，它同時形成硝酸和亞硝酸，其中氮的氧化態分別為+5和+3：2NO2+H2O?HNO3+HNO2{displaystyle{ce{2NO2+H2O->HNO3+HNO2}}。連二甲苯經過酸的水解變成硫酸鹽和亞硫酸氫鹽：2S2O42-+H2O?S2O32-+2HSO3-連二甲苯也經過堿性水解成亞硫酸和硫化物：3Na2S2O4+6NaOH?5鈉2SO3+鈉2S+3H2O{displaystyle{ce{3Na2S2O4+6NaOH->5Na2SO3+Na2S+3H2O}}。通過用二氧化錳氧化冷卻的二氧化硫水溶液，可以在更大范圍內制備雙硫酸鹽：2MnO2+3SO2?MnS2O6+MnSO4{displaystyle{ce{2MnO2+3SO2->MnS2O6+MnSO4}}。高分子化學在自由基鏈式增長聚合中，鏈式終止可以通過歧化步驟發生，其中一個氫原子從一個增長的鏈分子轉移到另一個，產生兩個死（不增長）的鏈。