&nbsp。

名稱

國際理論化學聯合會（IUPAC）名稱為二氧化氯，其他名稱為氧化氯（IV）。

屬性

化學式 ClO2 摩爾質量 67.45 g-mol-1 外觀 黃色至淡紅色氣體 氣味 澀味 密度 2.757 g dm-3 熔點 -59 °C (-74 °F; 214 K) 沸點 11 °C (52 °F; 284 K) 水中溶解度 8 g/L, 20 °CS 溶于堿性溶液和硫酸 蒸氣壓 >1

熱化學

標準摩爾熵（S?298）257.22 J K-1 mol-1 標準變形焓（ΔfH?298）104.60 kJ/mol

危害性

職業安全與健康（OHS/OSH）：主要危害劇毒、腐蝕、不穩定、強氧化劑GHS標簽。

二氧化氯是一種化學化合物，其化學式為ClO2，在11℃以上為黃綠色氣體，在11℃和-59℃之間為紅褐色液體，在-59℃以下為明亮的橙色晶體。它通常以水溶液的形式處理。它也通常作為漂白劑使用。最近的發展擴大了它在食品加工和作為消毒劑的用途。

ClO2分子的價電子數為奇數，因此它是一種順磁性自由基。它是一個不尋常的奇數電子分子的例子，它對二聚體很穩定（一氧化氮是另一個例子）。

1933年，萊納斯-鮑林的研究生Lawrence O. Brockway提出了一個涉及一個三電子鍵和兩個單鍵的結構。然而，鮑林在他的《普通化學》中表明，一個氧有一個雙鍵，另一個氧有一個單鍵加上一個三電子鍵。該價鍵結構將被表示為鮑林所描述的共振混合結構。三電子鍵代表了比雙鍵更弱的鍵。在分子軌道理論中，如果第三個電子被放在一個反鍵軌道上，這種想法是很常見的。后來的工作證實，占據最高的分子軌道確實是一個不完全填充的反鍵軌道。

二氧化氯的晶體結構是正菱形的，顯示出Pbca空間群的對稱性。

二氧化氯是由漢弗萊-戴維爵士在1811年首次制備的。

二氧化氯是一種化合物，當與稀釋的物質分離時，會發生劇烈的分解。

因此，通常傾向于采用一種不經過氣相就能產生溶液的制備方法。

在實驗室中，ClO2可以通過用氯氣氧化亞氯酸鈉來制備。

NaClO2 + 1?2 Cl2 → ClO2 + NaCl