二氧化氮在-196℃、0℃、23℃、35℃和50℃。(NO2)轉化為無色的四氧化二氮（N2O4），并在低溫下恢復為NO2。。

名稱

國際理論化學聯合會名稱四氧化二氮

特性

化學式 N2O4 摩爾質量 92.010 g-mol-1 外觀 無色液體，橙色氣體 密度 1.44246 g/cm3（液體，21℃） 熔點 -11.2℃（11.8°F；261.9 K）并分解為NO2B 沸點 21.69 °C (71.04 °F; 294.84 K) 在水中的溶解度反應形成亞硝酸和硝酸 蒸汽壓 96 kPa (20 °C) 磁感應強度 (χ) -23.0-10-6 cm3/mol 折射率 (nD) 1.00112

結構

分子形狀為平面，D2H偶極矩小，不為零

熱化學

標準摩爾熵（S?298） 304.29 J/K?mol 標準變形焓（ΔfH?298） +9.16 kJ/mol

有害的

相關化合物

相關的氧化氮

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除非另有說明，提供的數據是材料的標準狀態（在25 °C [77 °F]，100 kPa）。N 驗證（什么是YN？）

四氧化二氮，通常被稱為一氧化二氮（NTO），偶爾（通常在前蘇聯/俄羅斯火箭工程師中）被稱為戊基，是一種化合物N2O4。它是化學合成中的一種有用試劑。它與二氧化氮形成一種平衡混合物。其摩爾質量為92.011克/摩爾。

四氧化二氮是一種強大的氧化劑，與各種形式的肼接觸時能量很大（自發反應），這使這對燃料成為火箭的常用雙燃料。

四氧化二氮可以被認為是兩個硝基基團（-NO2）結合在一起。它與二氧化氮形成一種平衡混合物。該分子是平面的，N-N鍵距離為1.78埃，N-O距離為1.19埃。N-N距離相當于一個弱鍵，因為它明顯長于N-N單鍵的平均長度1.45埃。這種特別弱的σ鍵（對應于兩個NO2單元的sp2混合軌道的重疊）是由于整個N2O4分子中的成鍵電子對同時脫域以及每個NO2單元的雙占分子軌道的大量靜電排斥。

與NO2不同，N2O4是順磁性的，因為它沒有未配對的電子。這種液體也是無色的，但由于NO2的存在，可以表現為棕黃色的液體，這取決于以下平衡

N2O4?2 NO2

較高的溫度將該平衡推向二氧化氮。不可避免的是，一些四氧化二氮是含有二氧化氮的煙霧的一個組成部分。

四氧化二氮是通過氨的催化氧化制成的：蒸汽被用作稀釋劑以降低燃燒溫度。在xxx步中，氨被氧化成一氧化氮。

4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

大部分的水被冷凝出來，氣體被進一步冷卻；產生的一氧化氮被氧化成二氧化氮，然后被二聚成四氧化二氮。

2 NO + O2 → 2 NO22 NO2? N2O4

剩余的水以硝酸的形式被除去。該氣體基本上是純二氧化氮，在鹽水冷卻的液化器中被冷凝為四氧化二氮。

四氧化二氮也可以通過濃硝酸和金屬銅的反應制成。