化學式O3摩爾質量47.997 g-mol-1外觀無色至淡藍色氣體氣味刺鼻密度2.144 g L（0 °C時）熔點-192.2 °C；-313.9 °F；81.0 KB沸點-112 °C；-170 °F；161 KS在水中溶解度1.05 g L-1 (at 0 °C)在其他溶劑中的溶解度極易溶于CCl4、硫酸蒸汽壓力55.7 atm (-12.15 °C 或 10.13 °F 或 261.00 K)磁感應強度(χ)+6.7-10-6 cm3/mol折射率(nD)1.2226 (液體), 1.00052 (氣體, STP, 546 nm-注意高分散性)

結構

空間群C2v協調幾何Digonal分子形狀二面體雜化sp2為O1偶極矩0.53D

熱化學

標準摩爾熵（S?298）238.92 J K-1 mol-1標準變形熱（ΔfH?298）142.67 kJ mol-1

危害性

GHS標簽：象形圖信號詞危險危險聲明H270, H314NFPA 704 (火鉆)404O致命劑量或濃度(LD, LC)：LCLo (公布的最低值)12.6 ppm (小鼠，3小時)50 ppm (人，30分鐘)36 ppm (兔，3小時)21 ppm (小鼠，3小時)21.8 ppm (大鼠，3小時)24.8 ppm (豚鼠，3小時)4.8 ppm (大鼠，4小時)NIOSH (美國健康接觸限值)：PEL (允許)TWA 0.1 ppm (0.2 mg/m3)REL (建議)C 0.1 ppm (0.2 mg/m3)IDLH (立即危險)5 ppm

相關化合物

相關化合物二氧化硫三硫化物一氧化二硫環狀臭氧除另有說明外，數據是在材料的標準狀態下給出的（在25 °C [77 °F]，100 kPa）。Y驗證（什么是YN？）信息框參考

臭氧（/?o?zo?n/）或三氧，是一種無機分子，化學式為O_{3。 它是一種淡藍色氣體，具有明顯的刺激性氣味。它是氧氣的一種同位素，比二原子同位素O2穩定得多，在低層大氣中分解成O2（二氧氣）。臭氧是在地球/大氣層內的紫外線（UV）和放電的作用下，由二氧形成。它在整個地球上以非常低的濃度存在，在平流層的臭氧層中濃度最高，平流層吸收了大部分太陽的紫外線（UV）輻射。}

臭氧的氣味讓人聯想到氯氣，在空氣中的濃度低至0.1ppm時，許多人都可以檢測到。臭氧的O3結構在1865年被確定。該分子后來被證明有一個彎曲的結構，并且具有弱的順磁性。在標準條件下，臭氧是一種淡藍色的氣體，在低溫下會凝結成深藍色的液體，最后成為紫黑色的固體。與更常見的二氧相比，臭氧的不穩定性是這樣的：在高溫、物理沖擊或快速升溫到沸點時，濃縮的氣體和液體臭氧都可能發生爆炸性分解。因此，它只在低濃度的情況下被用于商業用途。

臭氧是一種強大的氧化劑（遠遠超過二氧），有許多與氧化有關的工業和消費應用。然而，同樣的高氧化潛力使臭氧在超過約0.1ppm的濃度時，會損害動物的粘膜和呼吸組織，也會損害植物的組織。雖然這使得臭氧在接近地面的地方成為一種強有力的呼吸道危險和污染物，但臭氧層中更高的濃度（從2到8ppm）是有益的，可以防止破壞性的紫外線到達地球表面。

瑣碎的名稱臭氧是最常用的和首選的IUPAC名稱。系統名稱2λ4-trioxidiene和catena-trioxygen是有效的IUPAC名稱，分別根據替代命名法和添加命名法構建。臭氧的名稱來自于希臘語的動詞ozein（?ζειν），表示氣味，指的是臭氧的獨特氣味。

在適當的情況下，臭氧可以被看作是去掉了兩個氫原子的三氧化二氮，因此，根據替代命名法，三氧化二氮可以作為一個系統名稱使用。默認情況下，這些名稱不考慮三氧化二氮的自由基性。