氫氧化鈉，又稱堿液、燒堿，是一種無機化合物，化學式為NaOH。 它是由鈉陽離子Na+和氫氧根陰離子OH?組成的白色固體離子化合物。

氧氣化煉是一種強腐蝕性堿和堿，在普通環境溫度下會分解蛋白質，并可能造成嚴重的化學灼傷。 極易溶于水，易吸收空氣中的水分和二氧化碳。 它形成一系列水合物NaOH·nH_{2O。 一水合物 NaOH·H2O 在 12.3 和 61.8 °C 之間從水溶液中結晶。 市售的氫氧化鈉通常是這種一水合物，公開的數據可能指的是它而不是無水化合物。}

作為最簡單的氫氧化物之一，氫氧化鈉經常與中性水和酸性鹽酸一起使用，以向化學學生展示 pH 值。

氧氣化錘用于許多行業：紙漿和紙張、紡織品、飲用水、肥皂和洗滌劑的制造，以及用作下水道清潔劑。 2004 年全球產量約為 6000 萬噸，而需求量為 5100 萬噸。

純氫氧化鈉是一種無色結晶固體，在 318 °C (604 °F) 下熔化而不分解，沸點為 1,388 °C (2,530 °F)。 極易溶于水，在乙醇、甲醇等極性溶劑中溶解度較低。 NaOH不溶于乙醚等非極性溶劑。

類似于硫酸的水合，固體氫氧化鈉在水中的溶解是一種高度放熱的反應，其中釋放大量熱量，通過飛濺的可能性對安全構成威脅。 生成的溶液通常是無色無味的。 與其他堿性溶液一樣，由于 NaOH 和天然皮膚油脂之間發生皂化過程，皮膚接觸時感覺很滑。

濃氫氧化鈉水溶液 (50%) 在室溫下的特征粘度為 78 mPa·s，遠大于水的粘度 (1.0 mPa·s)，接近橄欖油的粘度 (85 mPa·s)。 與任何液體化學品一樣，NaOH 水溶液的粘度與其使用溫度成反比，即其粘度隨溫度升高而降低，反之亦然。 氫氧化鈉溶液的粘度對其應用和儲存起著直接的作用。

氧氣化煉可以形成多種水合物 NaOH·nH_{2O，這導致了復雜的溶解度圖，S. U. Pickering 在 1893 年對其進行了詳細描述。已知的水合物和近似范圍 其飽和水溶液的溫度和濃度（NaOH的質量百分比）為：}

• 七水合物，NaOH·7H2O：從 ?28 °C (18.8%) 到 ?24 °C (22.2%)。
• 五水合物，NaOH·5H2O：從 ?24 °C (22.2%) 到 ?17.7 (24.8%)。
• 四水合物，NaOH·4H2O，α 形式：從 ?17.7 (24.8%) 到 +5.4 °C (32.5%)。
• 四水合物，NaOH·4H2O，β 型：亞穩態。
• 三半水合物，NaOH·3.5H2O：從 +5.4 °C (32.5%) 到 +15.38 °C (38.8%)，然后到 +5.0 °C (45.7%)。
• NaOH·3H2O 三水合物：亞穩態。
• 二水合物，NaOH·2H2O：從 +5.0 °C (45.7%) 到 +12.3 °C (51%)。
• 一水合物，NaOH·H2O：從 +12.3 °C (51%) 到 65.10 °C (69%)，然后到 62.63 °C (73.1%)。

早期的報告提到了 n = 0.5 或 n = 2/3 的水合物，但后來的仔細調查未能證實它們的存在。

xxx具有穩定熔點的水合物是 NaOH·H2O (65.10 °C) 和 NaOH·3.5H2O (15.38 °C)。 其他水合物，除了亞穩態的 NaOH·3H2O 和 NaOH·4H2O (β) 可以從適當組成的溶液中結晶，如上所列。 然而，NaOH 溶液可以很容易地過冷很多度，這允許從不同濃度的溶液中形成水合物（包括亞穩態水合物）。

例如，當 NaOH 和水（摩爾比為 1:2）（按質量計 52.6% NaOH）的溶液冷卻時，一水合物通常在二水合物之前開始結晶（約 22°C）。 然而，該溶液可以很容易地過冷至 -15°C，此時它可能會迅速結晶為二水合物。

加熱時，固體二水合物可能會在 13.35 °C 時直接熔化成溶液； 但是，一旦溫度超過 12.58 °C。 常分解成固體一水合物和液體溶液。 即使是 n = 3.5 的水合物也很難結晶，因為溶液過冷度如此之高以至于其他水合物變得更加穩定。

含有 73.1%（質量）NaOH 的熱水溶液是一種低共熔混合物，在約 62.63°C 時凝固為無水晶體和一水晶體的緊密混合物。

第二種穩定的共晶成分是 45.4%（質量）的 NaOH，它在大約 4.9°C 時凝固成二水合物和 3.5 水合物晶體的混合物。