二硫化碳（也拼寫為二硫化碳）是一種具有神經毒性、無色、易揮發的液體，分子式為 CS_{2，結構為 S=C=S。 該化合物經常用作有機化學的組成部分以及工業和化學非極性溶劑。 它具有類似乙醚的氣味，但商業樣品通常會被難聞的雜質污染。 其毒性與一氧化碳相當。}

1796年，德國化學家Wilhelm August Lampadius（1772-1842）首先用濕木炭加熱黃鐵礦制得二硫化碳。 他稱其為液態硫磺 (flüssig Schwefel)。 二硫化碳的成分最終于 1813 年由瑞典化學家 J?ns Jacob Berzelius（1779-1848）和瑞士-英國化學家 Alexander Marcet（1770-1822）的團隊確定。 他們的分析與 CS2 的經驗公式一致。

火山噴發和沼澤釋放出少量二硫化碳。 CS2 曾經是通過在 800–1000 °C 下結合碳（或焦炭）和硫來制造的。

C + 2S → CS2

僅需要 600 °C 的低溫反應在硅膠或氧化鋁催化劑存在下利用天然氣作為碳源：

2 CH4 + S8 → 2 CS2 + 4 H2S

該反應類似于甲烷的燃燒。

全球二硫化碳的生產/消費量約為 100 萬噸，其中中國消費了 49%，其次是印度，占 13%，主要用于生產人造絲纖維。 美國 2007 年的產量為 56,000 噸。

二硫化碳是磷、硫、硒、溴、碘、脂肪、樹脂、橡膠和瀝青的溶劑。 已用于單壁碳納米管的提純。

CS2 高度易燃。 根據這個理想的化學計量，它的燃燒會產生二氧化硫：

CS2 + 3 O2 → CO2 + 2 SO2

與等電子二氧化碳相比，CS2 是一種較弱的親電試劑。 然而，雖然親核試劑與 CO2 的反應是高度可逆的，并且只有非常強的親核試劑才能分離產物，但與 CS2 的反應在熱力學上更有利，允許形成具有較低親核試劑反應性的產物。 例如，胺提供二硫代氨基甲酸酯：

2 R2NH + CS2 → [R2NH2+][R2NCS2?]

黃原酸酯類似地由醇鹽形成：

RONa + CS2 → [Na+][ROCS2?]

該反應是制造再生纖維素的基礎，再生纖維素是粘膠、人造絲和玻璃紙的主要成分。 黃原酸鹽和相關的硫黃原酸鹽（衍生自用硫醇鈉處理 CS2）在礦物加工中用作浮選劑。

硫化鈉提供三硫代碳酸鹽：

Na2S + CS2 → [Na+]2[CS32?]

二硫化碳不易水解，盡管該過程是由二硫化碳水解酶催化的。

用鈉還原二硫化碳得到 1,3-dithiole-2-thione-4,5-dithiolate 鈉和三硫代碳酸鈉：

4 Na + 4 CS2 → Na2C3S5 + Na2CS3

CS2 的氯化提供了一條生成四氯化碳的途徑：

CS2 + 3 Cl2 → CCl4 + S2Cl2

這種轉化通過硫光氣 CSCl2 的中介作用進行。

CS2是許多金屬絡合物的配體，形成π絡合物。 一個例子是 CpCo(η2-CS2)(PMe3)。

CS2 在光解或高壓下聚合，產生一種不溶性物質，稱為 car-sul 或布里奇曼黑，以聚合物的發現者珀西·威廉姆斯·布里奇曼 (Percy Williams Bridgman) 命名。 三硫代碳酸酯 (-S-C(S)-S-) 連接部分構成聚合物的主鏈，它是一種半導體。

二硫化碳的主要工業用途是制造粘膠人造絲和玻璃紙薄膜，占年產量的 75%。

也是化學合成四氯化碳的重要中間體。 它廣泛用于合成黃原酸鹽等有機硫化合物，后者用于泡沫浮選，一種從礦石中提取金屬的方法。 二硫化碳也是二硫代氨基甲酸鹽的前體，二硫代氨基甲酸鹽用作藥物（例如密坦鈉）和橡膠化學。

可用于密閉貯藏庫、密閉平倉、料倉、糧倉、鐵路貨車、船塢、駁船、磨糧機的熏蒸。 二硫化碳也用作殺蟲劑，用于谷物、苗木的熏蒸，新鮮水果的保鮮和土壤消毒劑，用于防治昆蟲和線蟲。

二硫化碳與急性和慢性中毒有關，具有多種癥狀。

500–3000 mg/m3 的濃度會導致急性和亞急性中毒。 這些包括一組主要是神經和精神癥狀，稱為腦病sulfocarbonica。