在化學中，鹽是一種化合物，由帶正電的陽離子和帶負電的陰離子的離子組合組成，形成不帶凈電荷的化合物。 一個常見的例子是食鹽，它含有帶正電的鈉離子和帶負電的氯離子。

鹽化合物中的組分離子可以是無機離子，例如氯化物 (Cl-)，也可以是有機離子，例如乙酸鹽 (CH_{3COO?)。 每個離子可以是單原子的，例如氟化物 (F-)，也可以是多原子的，例如硫酸鹽 (SO2-4 ).}

鹽可以按多種方式分類。 溶于水能產生氫氧根離子的鹽叫堿鹽，溶于水能產生氫離子的鹽叫酸式鹽。 中性鹽是那些既不是酸性也不是堿性的鹽。 兩性離子在同一分子中包含陰離子和陽離子中心，但不被視為鹽。 兩性離子的例子有氨基酸、許多代謝物、肽和蛋白質。

固體鹽往往是透明的，如氯化鈉所示。 在許多情況下，表觀不透明度或透明度僅與單個單晶的大小差異有關。 由于光從晶界（微晶之間的邊界）反射，較大的晶體往往是透明的，而多晶聚集體看起來像不透明的粉末或團塊。

鹽以許多不同的顏色存在，這些顏色來自于它們的陰離子、陽離子或溶劑化物。 例如：

• 鉻酸鈉被鉻酸根離子染成黃色
• 重鉻酸鉀由重鉻酸根離子變為橙色
• 硝酸鈷通過水合鈷 (II) ([Co(H2O)6]2+) 的發色團呈紅色。
• 硫酸銅被銅(II)發色團染成藍色
• 高錳酸鉀因高錳酸根陰離子而呈紫色。
• 氯化鎳通常由水合氯化鎳 (II) [NiCl2(H2O)4] 變為綠色
• 氯化鈉、七水硫酸鎂呈現無色或白色，因為構成的陽離子和陰離子不吸收人類可見光譜部分的光。

很少有礦物質是鹽，因為它們會被水溶解。 同樣，無機顏料往往不是鹽，因為不溶性是牢度所必需的。 一些有機染料是鹽，但它們幾乎不溶于水。

不同的鹽可以引起所有五種基本味道，例如咸味（氯化鈉）、甜味（雙醋酸鉛，如果攝入會導致鉛中毒）、酸味（酒石酸氫鉀）、苦味（硫酸鎂）和鮮味或咸味（味精） ).

強酸和強堿的鹽（強鹽）是非揮發性的，通常無味，而弱酸或弱堿的鹽（弱鹽）可能聞起來像共軛酸（例如乙酸鹽，如醋酸（醋）和氰化物 如氰化氫（杏仁）或組分離子的共軛堿（例如銨鹽，如氨）。這種緩慢的部分分解通常會因水的存在而加速，因為水解是可逆反應方程式的另一半 弱鹽。

許多離子化合物在水或其他極性溶劑中表現出顯著的溶解度。 與分子化合物不同，鹽在溶液中分解成陰離子和陽離子成分。晶格能，即固體中這些離子之間的內聚力，決定了溶解度。 溶解度取決于每個離子與溶劑的相互作用程度，因此某些模式變得明顯。 例如，鈉鹽、鉀鹽和銨鹽通常可溶于水。 值得注意的例外包括六氯鉑酸銨和亞硝酸鈷鉀。 大多數硝酸鹽和許多硫酸鹽是水溶性的。 例外情況包括硫酸鋇、硫酸鈣（微溶）和硫酸鉛 (II)，其中 2+/2? 配對導致高晶格能。 出于類似的原因，大多數金屬碳酸鹽不溶于水。 一些可溶性碳酸鹽是：碳酸鈉、碳酸鉀和碳酸銨。

鹽是典型的絕緣體。 熔鹽或鹽溶液導電。 因此，液化（熔融）鹽和含有溶解鹽的溶液（例如氯化鈉水溶液）可用作電解質。

鹽的特點是熔點高。 例如，氯化鈉在 801 °C 時熔化。 一些具有低晶格能的鹽在室溫或接近室溫時呈液態。