溶劑 (s)（來自拉丁語 solvō，松散、解開、解決）是一種溶解溶質并形成溶液的物質。 溶劑通常是液體，但也可以是固體、氣體或超臨界流體。 水是極性分子的溶劑，也是生物最常用的溶劑； 細胞中的所有離子和蛋白質都溶解在細胞內的水中。

可以溶解在特定體積溶劑中的溶質量隨溫度而變化。 溶劑的主要用途是油漆、脫漆劑、油墨和干洗。 有機溶劑的具體用途是干洗（例如四氯乙烯）； 作為油漆稀釋劑（甲苯、松節油）； 作為指甲油去除劑和膠水的溶劑（丙酮、乙酸甲酯、乙酸乙酯）； 在去污劑中（己烷、石油醚）； 在洗滌劑中（柑橘類萜烯）； 和香水（乙醇）。 溶劑在化學、制藥、石油和天然氣工業中有各種應用，包括化學合成和純化過程。

當一種物質溶解到另一種物質中時，就會形成溶液。 這與化合物像沙子一樣不溶于水的情況相反。 在溶液中，所有成分在分子水平上均勻分布，沒有殘留物。 溶劑-溶質混合物由單相組成，所有溶質分子均以溶劑化物（溶劑-溶質復合物）形式存在，這與懸浮液、乳液和其他類型的非溶液混合物中的獨立連續相相反。 一種化合物溶解于另一種化合物的能力稱為溶解度； 如果這種情況以所有比例發生，則稱為混相。

除了混合之外，溶液中的物質還會在分子水平上相互作用。 當某物溶解時，溶劑分子排列在溶質分子周圍。 涉及傳熱并且熵增加，使得溶液比單獨的溶質和溶劑更熱力學穩定。 這種排列是由溶劑和溶質各自的化學性質介導的，例如氫鍵、偶極矩和極化率。 溶劑化不會引起溶質的化學反應或化學構型變化。 然而，溶劑化類似于配位絡合物形成反應，通常具有相當大的能量學（溶劑化熱和溶劑化熵），因此遠非中性過程。

當一種物質溶解到另一種物質中時，就會形成溶液。 溶液是由溶解在溶劑中的溶質組成的均勻混合物。 溶質是被溶解的物質，而溶劑是溶解介質。 溶液可以由許多不同類型和形式的溶質和溶劑形成。

溶劑可大致分為兩類：極性和非極性。 一個特例是汞，它的溶液被稱為汞齊； 此外，還存在其他在室溫下呈液態的金屬溶液。

通常，溶劑的介電常數可粗略衡量溶劑的極性。 水的強極性由其 88 的高介電常數（在 0°C 時）表示。 介電常數小于 15 的溶劑通常被認為是非極性的。

介電常數衡量溶劑部分抵消浸入其中的帶電粒子電場強度的趨勢。 然后將這種減少與真空中帶電粒子的場強進行比較。 啟發式地，溶劑的介電常數可以被認為是它減少溶質有效內部電荷的能力。 通常，溶劑的介電常數是溶劑溶解常見離子化合物（例如鹽）的能力的可接受預測指標。

介電常數不是極性的xxx量度。 由于化學家使用溶劑進行化學反應或觀察化學和生物現象，因此需要更具體的極性測量。 大多數這些措施對化學結構敏感。

Grunwald–Winstein mY 標度根據溶劑對化學反應過程中溶質正電荷積累的影響來衡量極性。

Kosower 的 Z 標度根據溶劑對鹽（通常是吡啶碘化物或吡啶兩性離子）的紫外線吸收xxx值的影響來衡量極性。

供體數量和供體受體比例根據溶劑如何與特定物質（如強路易斯酸或強路易斯堿）相互作用來衡量極性。

希爾德布蘭德參數是內聚能密度的平方根。 它可以與非極性化合物一起使用，但不能適應復雜的化學反應。

Reichardt 染料是一種溶劑化顯色染料，可根據極性改變顏色，給出 ET(30) 值的標度。