在化學中，離子化合物是由被稱為離子鍵合的靜電力結合在一起的離子組成的化合物。 該化合物總體上呈中性，但由帶正電的離子（稱為陽離子）和帶負電的離子（稱為陰離子）組成。 這些可以是簡單的離子，例如氯化鈉中的鈉 (Na+) 和氯離子 (Cl?)，或多原子物質，例如銨 (NH+_{4) 和碳酸鹽 (CO2?3) 碳酸銨中的離子。 離子化合物中的單個離子通常有多個最近鄰，因此不被視為分子的一部分，而是連續三維網絡的一部分。 離子化合物質通常在固態時形成晶體結構。}

含有堿性離子氫氧根 (OH-) 或氧化物 (O2-) 的離子化合物質被歸類為堿基。 不含這些離子的離子化合物質也稱為鹽，可以通過酸堿反應形成。 離子化合物也可以通過溶劑蒸發、沉淀、冷凍、固態反應或活潑金屬與活潑非金屬（如鹵素氣體）的電子轉移反應，由其組成離子產生。

離子化合物質通常具有高熔點和沸點，并且硬而脆。 作為固體，它們幾乎總是電絕緣的，但當熔化或溶解時，它們變得高度導電，因為離子被移動了。

ion 這個詞是希臘語 ??ν，ion，going，??ναι，ienai，go 的現在分詞。 該術語由物理學家和化學家邁克爾·法拉第 (Michael Faraday) 于 1834 年引入，用于描述當時未知的通過水介質從一個電極到另一個電極的物種。

1913 年，氯化鈉的晶體結構由 William Henry Bragg 和 William Lawrence Bragg 確定。 這表明每個原子有六個等距的最近鄰，表明這些成分不是排列在分子或有限聚集體中，而是作為具有長程晶序的網絡排列。 許多其他無機化合物也被發現具有相似的結構特征。 這些化合物很快被描述為由離子而不是中性原子構成，但直到 20 年代中期進行 X 射線反射實驗（檢測電子密度）時，才發現這一假設的證據。

離子晶體結構理論處理發展的主要貢獻者是 Max Born、Fritz Haber、Alfred Landé、Erwin Madelung、Paul Peter Ewald 和 Kazimierz Fajans。 玻恩基于離子成分的假設預測了晶體能量，這與熱化學測量結果顯示出良好的對應關系，進一步支持了該假設。

離子化合物可以通過蒸發、沉淀或冷凍從它們的組成離子中產生。 活性金屬如堿金屬可以直接與高電負性鹵素氣體反應形成離子產物。 它們也可以作為固體之間高溫反應的產物合成。

如果離子化合物可溶于溶劑，則可以通過從該電解質溶液中蒸發溶劑來獲得固體化合物。 當溶劑蒸發時，離子不會進入蒸汽，而是留在剩余的溶液中，當它們變得足夠濃時，就會發生成核作用，并結晶成離子化合物。 這個過程在自然界中廣泛存在，是蒸發巖礦物形成的方式。 從溶液中回收化合物的另一種方法包括在高溫下使溶液飽和，然后通過降低溫度來降低溶解度，直到溶液過飽和并且固體化合物成核。

不溶性離子化合物可以通過混合兩種溶液沉淀，一種含有陽離子，另一種含有陰離子。

因為所有溶液都是電中性的，所以混合的兩種溶液還必須含有相反電荷的抗衡離子。 為確保這些不會污染沉淀的離子化合物，重要的是要確保它們也不會沉淀。 如果這兩種溶液具有氫離子和氫氧根離子作為抗衡離子，它們將在所謂的酸堿反應或中和反應中相互反應生成水。 或者，可以選擇抗衡離子以確保即使當組合成單一溶液時，它們仍將作為旁觀離子保持可溶性。

如果在蒸發或沉淀形成方法中溶劑是水，在許多情況下形成的離子晶體還包括結晶水，因此該產品被稱為水合物，并且可能具有非常不同的化學性質。