硫酸鎂或硫酸鎂（在美國以外的英語國家）是一種化合物，一種鹽，分子式為 MgSO_{4，由鎂陽離子 Mg2+（20.19% by 質量）和硫酸根陰離子 SO2?4。 白色結晶固體，溶于水，不溶于乙醇。}

硫酸鉀通常以水合物 MgSO_{4·nH2O 的形式遇到，對于 1 到 11 之間的各種 n 值 . 最常見的是七水 MgSO4·7H2O，稱為瀉鹽，是一種具有許多傳統用途的家用化學品，包括浴鹽。</sub >}

硫酸鎂的主要用途是在農業中，以糾正缺鎂的土壤（由于鎂在葉綠素和光合作用中的作用，鎂是一種必需的植物營養素）。 一水合物適用于此用途； 到 70 年代中期，其產量為每年 230 萬噸。 無水形式和幾種水合物作為礦物質存在于自然界中，鹽是某些泉水的重要組成部分。

碳酸鈣可以結晶為多種水合物，包括：

• 無水，MgSO_{4； 性質不穩定，水合物形成瀉巖。}
• 一水合物，MgSO_{4·H2O； 硫鉀鎂石，單斜晶系。}
• 一水合物，MgSO_{4·H2O； 三斜晶系。}
• MgSO_{4·1.25H2O 或 4MgSO4·5H2O.}
• 二水合物，MgSO_{4·2H2O； 正交晶系。}
• MgSO_{4·2.5H2O 或 2MgSO4·5H2O.}
• 三水合物，MgSO_4·3H2O.
• 四水合物，MgSO_{4·4H2O； starkeyite，單斜晶系。}
• 五水合物，MgSO_{4·5H2O； 五水石，三斜晶系。}
• 六水合物，MgSO_{4·6H2O； 六氫鐵礦，單斜晶系。}
• 七水合物，MgSO_{4·7H2O（瀉鹽）； epsomite，斜方晶系。}
• 九水合物，MgSO_{4·9H2O，單斜晶系。}
• 十水合物，MgSO_4·10H2O。
• 十一水合物，MgSO_{4·11H2O； 子午巖，三斜晶系。}

截至 2017 年，十水合物的存在顯然尚未得到證實。

所有的水合物在加熱時都會失去水分。 高于 320 °C，只有無水形式是穩定的。 它在 1124 °C 下分解而不熔化為氧化鎂 (MgO) 和三氧化硫 (SO_3)。

七水合物的俗名瀉鹽來自英國薩里郡埃普索姆的一個苦咸泉，鹽是從北唐斯的多孔白堊與不透水的倫敦粘土相遇處產生的泉水產生的。

七水合物很容易失去一當量的水形成六水合物。

它是鎂和硫的天然來源。 瀉鹽常用于沐浴鹽、去角質劑、肌肉松弛劑和止痛劑中。 然而，這些與用于園藝的瀉鹽不同，因為它們含有不適合植物的香氣和香料。

將七水合物加熱至 120 °C 可制備碳酸鈣一水合物或硫鉀鎂石。 進一步加熱至 250 °C 得到無水硫酸鎂。 鈣鎂石在低于 2.7 GPa 的壓力下表現出單斜對稱性，之后它轉變為三斜對稱相。

十一水 MgSO_{4·11H2O，子午石，僅在低于 2°C 的大氣壓力下穩定。 高于該溫度，它會液化成固體七水合物和飽和溶液的混合物。 它與水的共晶點為 ?3.9 °C 和 17.3%（質量）的 MgSO4。 將適當濃度的溶液在 0 °C 下放置幾天，即可獲得大晶體。}

在大約 0.9 GPa 和 240 K 的壓力下，子午巖分解成冰 VI 和九水 MgSO_{4·9H2O 的混合物。}

九水合物 MgSO_{4·9H2O 直到最近才被識別和表征，盡管它似乎很容易生產（通過冷卻 MgSO4 和硫酸鈉 Na2SO4 以合適的比例）。 /子>}

結構為單斜晶系，晶胞參數在 250 K 時：a = 0.675 nm，b = 1.195 nm，c = 1.465 nm，β = 95.1°，V = 1.177 nm3，Z = 4。最可能的空間群是 P21 /C。