特性

化學式CaF2摩爾質量78.075 g·mol?1外觀白色結晶固體（單晶透明）密度3.18 g/cm3熔點1,418 °C (2,584 °F; 1,691 K)沸點2,533 °C (4,591 °F; 2,806 K) )水中溶解度0.015 g/L (18 °C)0.016 g/L (20 °C)溶度積(Ksp)3.9 × 10?11溶解度不溶于丙酮微溶于酸磁化率(χ)-28.0·10?6 cm3/ 摩爾折射率(nD)1.4338

結構

晶體結構立方晶系，cF12Space groupFm3m, #225Lattice constanta = 5.451 ?, b = 5.451 ?, c = 5.451 ?α = 90°, β = 90°, γ = 90° Coordination geometryCa, 8, cubicF, 4, tetrahedral

危害

職業安全與健康（OHS/OSH）：主要危害與濃硫酸反應生成氫氟酸NFPA 704（火金剛石）000閃點不易燃致死劑量或濃度（LD、LC）：LDLo（最低公布值）>5000 mg/kg（ 經口，豚鼠）4250 mg/kg（經口，大鼠）安全數據表 (SDS)ICSC 1323

相關化合物

其他陰離子氯化鈣溴化鈣碘化鈣其他陽離子氟化鈹氟化鎂氟化鍶氟化鋇除非另有說明，否則數據是針對處于標準狀態（25°C [77°F]，100kPa）的材料提供的。驗證（什么是 YN？）信息框參考

氪化鈣是元素鈣和氟的無機化合物，化學式為CaF2。 它是一種白色不溶性固體。 它以礦物螢石（也稱為螢石）的形式存在，通常因雜質而呈深色。

該化合物以稱為螢石結構的立方圖案結晶。

Ca2+ 中心是八坐標的，以八個 F- 中心的立方體為中心。 每個 F- 中心與四面體形狀的四個 Ca2+ 中心協調。 盡管完全堆積的結晶樣品是無色的，但由于 F 中心的存在，礦物通常呈深色。在許多分子式為 AB2 的離子化合物中發現了相同的晶體結構，例如 CeO2、立方 ZrO2、UO2、ThO2 和 PuO2 . 在相應的反結構中，稱為反螢石結構，陰陽離子被交換，如Be2C。

值得注意的是氣相未能通過 VSEPR 理論的預測； CaF_{2 分子不像 MgF2 那樣是線性的，而是以大約 145° 的鍵角彎曲； 鍶和鋇的二鹵化物也有彎曲的幾何形狀。 有人提出這是由于氟化物配體與電子核或鈣原子的 d-亞殼層相互作用所致。}

礦物螢石豐富、分布廣泛，并且主要作為 HF 的前體引起人們的興趣。 因此，CaF2 的工業生產幾乎沒有動力。 用氫氟酸處理碳酸鈣生產高純度CaF2：

CaCO3 + 2 HF → CaF2 + CO2 + H2O

天然存在的 CaF2 是氟化氫的主要來源，氟化氫是一種用于生產各種材料的商品化學品。螢石狀態的氪化鉀作為氟化物來源具有重要的商業重要性。 氟化氫通過濃硫酸的作用從礦物中釋放出來：

CaF2 + H2SO4 → CaSO4(固體) + 2 HF

氪化鐘用于制造光學元件，如窗口和透鏡，用于熱成像系統、光譜學、望遠鏡和準分子激光器（以熔融透鏡的形式用于光刻）。 它在從紫外 (UV) 到紅外 (IR) 頻率的廣泛范圍內是透明的。 它的低折射率減少了對抗反射涂層的需求。

它在水中的不溶性也很方便。 它還允許更小的波長通過。

摻雜的氟化鈣與天然螢石一樣，表現出熱致發光，并用于熱致發光劑量計。 當氟與鈣結合時形成。

CaF2 被歸類為無危險物質，盡管它與硫酸反應會產生劇毒的氫氟酸。 關于吸入，NIOSH 推薦的含氟粉塵在空氣中的濃度為 2.5 mg/m3。