浸潤是液體與固體表面保持接觸的能力，當兩者結合在一起時，由分子間相互作用產生。 這發生在存在氣相或與xxx個不混溶的另一個液相的情況下。 潤濕程度（潤濕性）由粘附力和內聚力之間的力平衡決定。

浸潤對于兩種材料的粘合或粘附很重要。 潤濕和控制潤濕的表面力也負責其他相關效應，包括毛細管效應。

潤濕有兩種類型：非反應性潤濕和反應性潤濕。

浸潤處理物質的三相：氣、液、固。 由于在過去二十年中出現了許多納米材料（例如石墨烯、碳納米管、氮化硼納米網），它現在成為納米技術和納米科學研究的關注中心。

液體和固體之間的粘附力導致液滴在整個表面擴散。 液體內的內聚力導致液滴成球狀并避免與表面接觸。

如圖 1 所示，接觸角 (θ) 是液-氣界面與固-液界面相交的角度。 接觸角由粘附力和內聚力之間的平衡決定。 隨著液滴在平坦的固體表面上擴散的趨勢增加，接觸角減小。 因此，接觸角提供了潤濕性的反量度。

接觸角小于 90°（低接觸角）通常表示表面的潤濕非常有利，流體會散布在大面積的表面上。 接觸角大于 90°（高接觸角）通常意味著表面的潤濕是不利的，因此流體會盡量減少與表面的接觸并形成致密的液滴。

對于水，可潤濕表面也可稱為親水性，不可潤濕表面也可稱為疏水性。 超疏水表面的接觸角大于 150°，表明液滴與表面之間幾乎沒有接觸。 這有時被稱為蓮花效應。 該表描述了不同的接觸角及其相應的固/液和液/液相互作用。 對于非水性液體，術語親液用于低接觸角條件，而疏液用于較高接觸角。 同樣，術語 omniphobic 和 omniphilic 適用于極性和非極性液體。

液體可以與兩種主要類型的固體表面相互作用。 傳統上，固體表面被分為高能固體和低能固體。 固體的相對能量與固體本身的體積性質有關。 金屬、玻璃和陶瓷等固體被稱為“硬固體”，因為將它們結合在一起的化學鍵（例如共價鍵、離子鍵或金屬鍵）非常牢固。 因此，打破這些固體需要大量的能量（或者，需要大量的能量來切割體積并形成兩個單獨的表面），因此它們被稱為高能。 大多數分子液體在高能表面實現完全潤濕。

另一種類型的固體是弱分子晶體（例如，碳氟化合物、碳氫化合物等），其中分子主要通過物理力（例如，范德華力和氫鍵）結合在一起。 由于這些固體是由弱力結合在一起的，因此破壞它們所需的能量非常低，因此它們被稱為低能量。 根據所選液體的類型，低能表面可以允許完全或部分潤濕。

據報道，動態表面在施加適當的刺激后會發生表面能的變化。 例如，當在不同表面能的雙穩態構象之間切換時，顯示光子驅動分子馬達的表面會發生水接觸角的變化。

低能表面主要通過色散（范德華力）力與液體相互作用。 威廉·齊斯曼 (William Zisman) 得出了幾個重要發現：

Zisman 觀察到 cos θ 隨著液體表面張力 (γLV) 的降低而線性增加。 因此，他能夠在各種有機液體的 cos θ 和表面張力 (γLV) 之間建立線性函數。

當 γLV 和 θ 較低時，表面更易潤濕。 當 cos θ = 1 時，Zisman 將這些線的截距稱為該表面的臨界表面張力 (γc)。 這個臨界表面張力是一個重要的參數，因為它只是固體的一個特征。

知道固體的臨界表面張力，就可以預測表面的潤濕性。 表面的潤濕性由固體最外層的化學基團決定。結構相似的表面之間的潤濕性差異是由于原子堆積的差異。