道爾頓或統一原子質量單位（符號：Da 或 u）是廣泛用于物理和化學的非 SI 質量單位。 它被定義為未結合的碳 12 中性原子在其核基態和電子基態以及靜止狀態下質量的 1?12。 表示為 mu 的原子質量常數的定義相同，即 mu = m(12C)/12 = 1 Da。

該單位通常用于物理學和化學中，用于表示原子級物體（例如原子、分子和基本粒子）的質量，用于離散實例和多種類型的整體平均值。 例如，一個氦 4 原子的質量為 4.0026 Da。 這是同位素的固有特性，所有氦 4 原子都具有相同的質量。 乙酰水楊酸（阿司匹林），C_{9H8O4，平均質量約為 180.157 Da。 但是，沒有具有該質量的乙酰水楊酸分子。 單個乙酰水楊酸分子的兩個最常見質量是 180.0423 Da，具有最常見的同位素，以及 181.0456 Da，其中一個碳是碳 13。}

蛋白質、核酸和其他大分子聚合物的分子量通常用千道爾頓 (kDa)、兆道爾頓 (MDa) 等單位表示。Titin 是已知xxx的蛋白質之一，其分子量在 3 到 3.7 兆道爾頓之間 . 人類基因組中 1 號染色體的 DNA 有大約 2.49 億個堿基對，每個堿基對的平均質量約為 650 Da，或總計 156 GDa。

摩爾是物質的量單位，廣泛用于化學和物理學，最初定義為一摩爾物質的質量（以克為單位）在數值上等于其組成粒子之一的平均質量 , 以道爾頓為單位。 也就是說，化合物的摩爾質量在數值上等于其平均分子質量。 例如，一分子水的平均質量約為18.0153道爾頓，一摩爾水約為18.0153克。 分子平均質量為 64 kDa 的蛋白質的摩爾質量為 64 kg/mol。 然而，盡管幾乎所有實際目的都可以假定這種相等性，但現在它只是近似值，因為 2019 年 5 月 20 日重新定義了鼴鼠。

通常，原子的質量（以道爾頓為單位）在數值上接近但不完全等于其原子核中包含的核子數。 因此，化合物的摩爾質量（克/摩爾）在數值上接近于每個分子中所含核子的平均數。 根據定義，碳 12 原子的質量為 12 道爾頓，這與其所具有的核子數（6 個質子和 6 個中子）相對應。 然而，原子級物體的質量受其原子核中核子的結合能以及其電子的質量和結合能的影響。 因此，此等式僅適用于規定條件下的碳 12 原子，對于其他物質會有所不同。 例如，普通氫同位素（氫-1，氕）的一個未結合原子的質量為1.007825032241(94) Da，質子的質量為1.007276466621(53) Da，一個自由中子的質量為1.00866491595( 49) Da，一個氫-2（氘）原子的質量為 2.014101778114(122) Da。 一般情況下，差異（xxx質量過剩）小于0.1%； 例外情況包括氫 1（約 0.8%）、氦 3（0.5%）、鋰 6（0.25%）和鈹（0.14%）。

道爾頓不同于原子單位系統中的質量單位，后者是電子靜止質量 (me)。

原子質量常數也可以表示為其能量當量 muc2。 2018 年 CODATA 推薦值是：

muc2 = 1.49241808560(45)×10?10 J = 931.49410242(28) MeV

兆電子伏質量當量 (MeV/c2) 通常用作粒子物理學中的質量單位，這些值對于相對原子質量的實際測定也很重要。

根據原子物質理論對定比定律的解釋意味著各種元素的原子質量具有取決于元素的確定比率。 雖然實際質量未知，但可以從該定律推導出相對質量。 1803 年，約翰·道爾頓 (John Dalton) 提議使用最輕的原子氫的原子質量（至今未知）作為原子質量的自然單位。 這是原子量標度的基礎。

由于技術上的原因，1898年化學家威廉·奧斯特瓦爾德等人提出將原子質量的單位重新定義為氧原子質量的1?16。 該提議于 1903 年被國際原子量委員會 (ICAW) 正式采納。