氯化汞（或二氯化汞、二氯化汞），歷史上也稱為蘇萊瑪或腐蝕性升華物，是汞和氯的無機化合物，化學式為 HgCl2。 為白色結晶固體，是實驗室試劑和對人體毒性很大的分子化合物。 它曾被用作治療梅毒的藥物，但由于汞的毒性和更好的治療方法的可用性，它不再用于醫療目的。

氯化汞是通過氯對汞或氯化汞(I) 的作用而獲得的。 它也可以通過將鹽酸加入到汞（I）化合物（例如硝酸鹽）的熱濃縮溶液中來生產：

Hg2(NO3)2 + 4 HCl → 2 HgCl2 + 2 H2O + 2 NO2

加熱固體硫酸汞 (II) 和氯化鈉的混合物也會產生揮發性 HgCl2，可以通過升華將其分離。 氯化汞的合成過程首先出現在 Abu Bakr al-Razi 的 De aluminibus et salibus 中。

氯化汞不是由離散離子組成的鹽，而是由線性三原子分子組成，因此有升華的傾向。 在晶體中，每個汞原子與兩個氯化物配體鍵合，Hg-Cl 距離為 2.38 ?； 另外六個氯化物距離更遠，為 3.38 ?。

它的溶解度從 20 °C (68 °F) 時的 6% 增加到 100 °C (212 °F) 時的 36%。 在氯離子存在下，它溶解生成四面體配位絡合物 [HgCl4]2?。

氯化汞的主要用途是作為乙炔轉化為聚氯乙烯前體氯乙烯的催化劑：

C2H2 + HCl → CH2=CHCl

對于此應用，氯化汞負載在碳上，濃度約為 5 重量％。 該技術因 1,2-二氯乙烷的熱裂解而黯然失色。 氯化汞的其他重要應用包括用作電池中的去極化劑以及用作有機合成和分析化學中的試劑（見下文）。它被用于植物組織培養，用于對葉或莖節等外植體進行表面滅菌。

氯化汞有時用于與金屬（例如鋁）形成汞齊。 在用氯化汞水溶液處理后，鋁條很快就會被一層薄薄的汞齊覆蓋。 通常，鋁被一層薄薄的氧化物保護，從而使其惰性。 一旦合并，鋁會發生各種反應。 例如，去除氧化層后，暴露的鋁會立即與水反應生成 Al(OH)3 和氫氣。 鹵化碳在 Barbier 反應中與混合鋁發生反應。 這些烷基鋁化合物是親核的，可以以與格氏試劑類似的方式使用。 汞齊鋁還用作有機合成中的還原劑。 鋅也通常使用氯化汞混合。

氯化汞用于去除在 umpolung 反應中與羰基相連的二噻烷基團。 該反應利用了 Hg2+ 對陰離子硫配體的高親和力。

氯化汞可用作化學品和分析樣品的穩定劑。 必須小心確保檢測到的氯化汞不會使樣品中其他成分的信號黯然失色，例如在氣相色譜中可能出現的情況。

在 1800 年代的膠棉工藝中，氪化漿被用作感光增強劑來制作正片。 當應用于負片時，氯化汞 (II) 會使圖像變白并變厚，從而增加陰影的不透明度并產生正像的錯覺。

為了保存 19 世紀末和 20 世紀初的人類學和生物標本，物體被浸入或涂上汞溶液。這樣做是為了防止標本被飛蛾、螨蟲和霉菌破壞。抽屜里的物品通過撒上結晶氯化汞來保護。它在鞣革中的用途很小，木材通過氰化（浸泡在氯化汞中）來保存。該工藝通常被放棄，因為氯化汞是水溶性的，不能長期有效，而且有劇毒。此外，替代處理工藝，例如硫酸銅、氯化鋅和最終的雜酚油； 被發現毒性較小。