硝酸銀是一種無機化合物，化學式為AgNO_{3。 它是許多其他銀化合物的多功能前體，例如用于攝影的銀化合物。 它對光的敏感性遠低于鹵化物。 它曾被稱為月球腐蝕劑，因為古代煉金術士將銀與月亮聯系在一起，將銀稱為月神。 在固體硝酸銀中，銀離子呈三配位平面三角排列。}

13 世紀的阿爾貝圖斯·馬格納斯 (Albertus Magnus) 記錄了硝酸通過溶解銀來分離金銀的能力。 實際上，可以通過將銀溶解在硝酸中然后蒸發溶液來制備硝酸銀。 反應的化學計量取決于所用硝酸的濃度。

3 Ag + 4 HNO3（冷和稀釋）→ 3 AgNO3 + 2 H2O + NOAg + 2 HNO3（熱和濃縮）→ AgNO3 + H2O + NO2

硝酸銀的結構已通過 X 射線晶體學檢查過多次。 在常溫常壓下穩定的常見斜方晶系中，銀原子與 3.227 ? 的 Ag---Ag 接觸成對。 每個 Ag+ 中心都與單齒和雙齒硝酸鹽配體的六個氧中心鍵合。 Ag-O 距離范圍為 2.384 至 2.702 ?。

與硝酸銀的典型反應是將一根銅棒懸浮在硝酸銀溶液中并放置幾個小時。 硝酸銀與銅反應形成發絲狀金屬銀晶體和硝酸銅藍色溶液：

2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag

熟酸銀受熱分解：

2 AgNO3(l) → 2 Ag(s) + O2(g) + 2 NO2(g)

定性地，分解在熔點以下可以忽略不計，但在 250 °C 左右變得明顯，并在 440 °C 時完全分解。

大多數金屬硝酸鹽會熱分解為相應的氧化物，但氧化銀的分解溫度低于硝酸銀，因此硝酸銀的分解會產生單質銀。

熟酸銀是最便宜的銀鹽； 它還具有其他幾個優點。 與氟硼酸銀和高氯酸銀相比，它不吸濕。 對光比較穩定。 最后，它溶解在包括水在內的多種溶劑中。 硝酸鹽可以很容易地被其他配體取代，從而使 AgNO3 具有多種用途。 用鹵化物離子溶液處理得到 AgX 沉淀物（X = Cl、Br、I）。 制作照相膠片時，硝酸銀用鈉鹽或鉀鹽的鹵化物處理，在照相明膠中原位形成不溶性鹵化銀，然后將其涂在三乙酸酯或聚酯膠片上。 同樣，硝酸銀用于通過沉淀反應制備一些銀基炸藥，如雷酸鹽、疊氮化物或乙炔。

用堿處理硝酸銀得到深灰色氧化銀：

2 AgNO3 + 2 NaOH → Ag2O + 2 NaNO3 + H2O

銀陽離子 Ag+ _{與鹵化物源快速反應生成不溶性鹵化銀，如果 Br ? 使用，如果Cl? 如果使用 I? 則黃色沉淀。 該反應常用于無機化學中提取鹵化物：}

Ag+_{(aq) + X?(aq) → AgX(s)}

其中 X? _{= Cl?, Br-, 或者 I-.}

其他具有非配位陰離子的銀鹽，即四氟硼酸銀和六氟磷酸銀，用于要求更高的應用。

同樣，該反應在分析化學中用于確認氯離子、溴離子或碘離子的存在。 樣品通常用稀硝酸酸化以去除干擾離子，例如 碳酸根離子和硫化物離子。 此步驟避免將硫化銀或碳酸銀沉淀物與鹵化銀混淆。 沉淀的顏色隨鹵化物的不同而不同：白色（氯化銀）、淡黃色/奶油色（溴化銀）、黃色（碘化銀）。