化學式H_2SO4 摩爾質量98.079 g/mol外觀無色粘稠液體氣味無氣味密度1.8302 g/cm3 , 液體熔點10.31°C (50.56°F; 283.46K)沸點337°C (639°F; 610K) 當硫酸高于300°C (572°F; 573K)時，它逐漸分解成SO< sub class="template-chem2-sub">3 + H_2O水溶性，放熱蒸氣壓0.001 mmHg (20 °C)酸度 (pKa)pKa1 = ?2.8pKa2 = 1.99 共軛堿硫酸氫鹽粘度 26.7 cP (20 °C)

結構

晶體結構單斜晶系空間群C2/c晶格常數=818.1(2)pm, b=469.60(10)pm, c=856.3(2)pmα=90°, β=111.39(3)pm°, γ=90°公式單位(Z) 4個

熱化學

標準摩爾熵 (S?298)157 J/(mol·K)標準生成焓 (ΔfH?298)?814 kJ/mol

危害

H314防范說明P260、P264、P280、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P321、P363、P405、P504NF -易燃閾限值（TLV）15 mg/m3（IDLH），1 mg/m3（TWA），2 mg/m3（STEL）致死劑量或濃度（LD，LC）：LD50（中值劑量）2140 mg/kg（ 大鼠，口服）LC50（中值濃度）

• 50 mg/m3（豚鼠，8 小時）
• 510 mg/m3（大鼠，2 小時）
• 320 mg/m3（小鼠，2 小時）
• 18 mg/m3（豚鼠）

硫酸（美國拼寫和 IUPAC 首選名稱）或硫酸（英聯邦拼寫），在古代被稱為硫酸鹽油，是一種由硫、氧和氫元素組成的無機酸，分子式為 H2SO4。 它是一種無色、無味的粘稠液體，可與水混溶。

由于對水蒸氣有很強的親和力，純硫酸在地球上并不天然存在； 它具有吸濕性，很容易從空氣中吸收水蒸氣。 濃硫酸對從巖石到金屬的其他材料具有很強的腐蝕性，因為它是一種具有強大脫水性能的氧化劑。 五氧化二磷是一個顯著的例外，因為它不會被硫酸脫水，而是相反地使硫酸脫水為三氧化硫。 將硫酸加入水中后，會釋放出大量的熱量； 因此，不應執行向酸中加水的相反過程，因為釋放的熱量可能會使溶液沸騰，并在此過程中噴出熱酸液滴。

接觸人體組織后，硫酸會造成嚴重的酸性化學灼傷，甚至因脫水而造成二次熱灼傷。 稀硫酸在沒有氧化和脫水特性的情況下，危害性要小得多； 但是，仍應小心處理它的酸度。

硫酸是一種非常重要的日用化學品，一個國家的硫酸產量是衡量其工業實力的良好指標。 廣泛采用接觸法、濕法硫酸法、鉛室法等多種方法生產。 硫酸鹽也是化學工業中的關鍵物質。 它最常用于化肥制造，但在礦物加工、煉油、廢水處理和化學合成中也很重要。