硝酸錠是一種化合物，化學式為NH_{4NO3。 它是由銨離子和硝酸根離子組成的白色結晶鹽。 它極易溶于水并呈固體狀吸濕，但不形成水合物。 它主要用于農業作為高氮肥料。 2017 年全球產量估計為 2160 萬噸。}

它的另一個主要用途是作為用于采礦、采石和土木建筑的爆炸性混合物的成分。 它是 ANFO 的主要成分，ANFO 是一種流行的工業炸藥，占北美使用的炸藥的 80%； 類似的配方已用于簡易爆炸裝置。

由于擔心其被濫用的可能性，許多國家正在逐步淘汰其在消費者應用中的使用。 自 20 世紀初以來，意外的硝酸銨爆炸已造成數千人死亡。

硝酸錠被發現為天然礦物 gwihabaite（以前稱為硝硝石）——硝石的銨類似物（礦物學名稱：硝石）——在智利阿塔卡馬沙漠最干燥的地區，通常作為地面上的地殼或與 其他硝酸鹽、碘酸鹽和鹵化物礦物。 硝酸錠在那里開采，直到 Haber–Bosch 工藝使得從大氣中的氮合成硝酸鹽成為可能，從而使硝酸鹽開采過時。

硝酸銨的工業生產需要氨與硝酸發生酸堿反應：

HNO3 + NH3 → NH4NO3

該過程所需的氨是通過哈伯法從氮氣和氫氣中獲得的。 哈伯法產生的氨可通過奧斯特瓦爾德法氧化成硝酸。 氨以無水形式（氣體）使用，硝酸被濃縮。 由于其高度放熱的性質，該反應是劇烈的。 溶液形成后，通常濃度約為 83%，蒸發掉多余的水，留下濃度為 95% 至 99.9%（AN 熔體）的硝酸銨 (AN)，具體取決于等級。 然后在噴霧塔中將 AN 熔體制成顆粒或小珠，或通過在轉鼓中噴灑和翻滾制成顆粒。 小球或顆粒可以進一步干燥、冷卻，然后包衣以防止結塊。 這些顆粒或顆粒是商業上典型的 AN 產品。

另一種生產方法是xxx磷酸鹽工藝的變體：

Ca(NO3)2 + 2 NH3 + CO2 + H2O → 2 NH4NO3 + CaCO3

產品碳酸鈣和硝酸銨可以單獨純化或作為硝酸銨鈣組合出售。

熟酸錠也可以通過復分解反應制成：

(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → 2 NH4NO3 + BaSO4NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl

由于硝酸銨是一種鹽，其陽離子 NH4+ 和陰離子 NO3- 都可能參與化學反應。

固體硝酸銨加熱分解。 在低于 300 °C 左右的溫度下，分解主要產生一氧化二氮和水：

NH4NO3 → N2O + 2H2O

在較高溫度下，以下反應占主導地位。

2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O

兩種分解反應都是放熱的，它們的產物是氣體。 在某些情況下，這會導致反應失控，分解過程變得爆炸。 有關詳細信息，請參閱§ 災難。 發生過許多造成生命損失的硝酸銨災難。

爆炸云中的橙紅色是由于二氧化氮，一種二次反應產物。

已觀察到硝酸銨的許多結晶相。 在大氣壓下會發生以下情況。

β-菱形到 α-菱形之間的轉變（在 32.3°C 時）發生在世界許多地方的環境溫度下。 這些形式的密度有 3.6% 的差異，因此它們之間的過渡會導致體積發生變化。 這樣做的一個實際后果是硝酸銨不能用作固體火箭發動機推進劑，因為它會產生裂紋。 穩定的硝酸銨 (PSAN) 是作為解決方案開發的，它包含金屬鹵化物穩定劑，可防止密度波動。

熟酸鉀是一種重要的肥料，NPK 等級為 34-0-0（34% 氮）。 它的濃度低于尿素 (46-0-0)，因此硝酸銨在運輸方面存在輕微的劣勢。 硝酸銨與尿素相比的優勢在于它更穩定，不會迅速向大氣中流失氮氣。 熟酸銅是一種危險物質，因為它具有高度爆炸性，因此其制造和儲存的規定非常嚴格，尤其是在歐盟。 根據該法規，產品需要進行檢查和測試，并且必須提供技術文檔來證明產品的安全性。 如果忽略這一點，則可能會發生嚴重事故，例如貝魯特發生的事故。