乙煉銅，或乙炔亞銅，是一種化合物，化學式為Cu2C2。 雖然從未通過 X 射線晶體學表征，但至少自 1856 年以來就已聲明該材料。一種形式據稱是一水合物，其分子式為 Cu_{2C2.H2O. 它是一種微紅色固體，干燥時易爆炸。}

據稱是乙炔化銅的材料可以通過用氯化銅 (I) 和氨的溶液處理乙炔來制備：

C2H2 (g) + 2 CuCl (s) → Cu2C2 (s) + 2 HCl (g)

該反應產生淡紅色固體沉淀。

干燥時，乙炔銅是一種對熱和沖擊敏感的烈性炸藥，比乙炔銀對熱更敏感。

乙炔化銅被認為在由銅或含銅量高的合金制成的管道內部形成，可能導致劇烈爆炸。 這被發現是乙炔工廠爆炸的原因，并導致放棄銅作為此類工廠的建筑材料。 石化中使用的銅催化劑在某些條件下也可能具有一定程度的風險。

乙炔銅是格拉澤偶聯形成聚炔的底物。 在典型的反應中，Cu_{2C2.H2O 在氨溶液中用空氣處理。 銅被氧化成 Cu2+ 并與氨形成藍色可溶性絡合物，留下黑色固體殘留物。 后者據稱由碳炔組成，碳的一種難以捉摸的同素異形體：}

Cu+ _{?C(≡C?C≡)nC? Cu+}

這種解釋一直存在爭議。

新鮮制備的乙炔化銅與鹽酸反應生成乙炔和氯化銅 (I)。 在暴露于空氣或銅 (II) 離子下老化的樣品在被鹽酸分解時也會釋放出高級多炔 H(?C≡C?)nH，n 為 2 至 6。 這種分解的碳質殘留物也具有 (-C≡C-)n 鏈的光譜特征。 據推測，氧化導致乙炔陰離子 C2?_{2 在固體中聚合成碳炔型陰離子。C (≡C?C≡)nC2?或聚聚烯型陰離子C(=C=C=)mC4?。}

乙炔銅在真空中的熱分解不會爆炸，在燒瓶底部留下細粉末狀的銅，同時在壁上沉積蓬松的非常細的碳粉。 根據光譜數據，這種粉末據稱是卡賓 C(-C≡C-)nC，而不是預期的石墨。

雖然由于對水的高敏感性和反應性，它實際上不能用作炸藥，但它作為一種好奇心很有趣，因為它是極少數在爆炸時不釋放任何氣態產物的炸藥之一。

當氣體通過氯化銅 (I) 溶液時生成乙炔化銅可用于測試是否存在乙炔。

Cu+ 和炔烴之間的反應只有在末端氫存在時才會發生（因為它本質上是弱酸性的）。 因此，該反應可用于鑒定末端炔烴。