疊氫酸，也稱為疊氮化氫或偶氮亞胺，是一種化學式為HN_{3的化合物。 在常溫常壓下為無色易揮發易爆液體。 它是氮和氫的化合物，因此是一種磷氫化物。 它于 1890 年由 Theodor Curtius 首次分離出來。 這種酸的應用很少，但它的共軛堿基疊氮離子在特殊工藝中很有用。}

加氫酸與其同類礦物酸一樣，可溶于水。 未稀釋的疊氮酸具有危險的爆炸性，標準生成焓 ΔfHo (l, 298K) = +264 kJ/mol。 稀釋時，可安全配制氣體和水溶液（<10%），但應立即使用； 由于其低沸點，疊氮酸在蒸發和冷凝時富集，使得不能爆炸的稀溶液可以在容器或反應器的頂部空間形成能夠爆炸的液滴。

酸通常通過疊氮化鈉等疊氮化物鹽的酸化形成。 通常疊氮化鈉的水溶液含有與疊氮化物鹽平衡的微量疊氮酸，但引入更強的酸可以將溶液中的主要物質轉化為疊氮酸。 隨后可以通過分餾獲得純酸，其為極易爆炸的無色液體，具有難聞的氣味。

NaN_{3 + HCl → HN3 + NaCl}

其水溶液也可用稀硫酸處理疊氮化鋇溶液，過濾不溶的硫酸鋇制得。

最初由肼水溶液與亞硝酸反應制得：

N_{2H4 + HNO2 → HN3 + 2 H2O}

與肼陽離子

加氫酸與亞硝酸反應：

HN_{3 + HNO2 → N2O + N2 + H2O}

該反應的不同尋常之處在于它涉及具有四種不同氧化態的氮化合物。

疊氮酸的性質與氫鹵酸有些相似，因為它形成難溶（在水中）的鉛、銀和汞（I）鹽。 金屬鹽均以無水形式結晶并在加熱時分解，留下純金屬的殘留物。 它是一種弱酸 (pKa = 4.75)。它的重金屬鹽具有爆炸性，很容易與烷基碘相互作用。 較重的堿金屬（不包括鋰）或堿土金屬的疊氮化物不會爆炸，但在加熱時會以更可控的方式分解，釋放出光譜純的 N_{2 氣體。 疊氮酸溶液溶解許多金屬（如鋅、鐵）并釋放氫并形成鹽，稱為疊氮化物（以前也稱為疊氮化物或疊氮酸鹽）。}

加氫酸可與羰基衍生物反應，包括醛、酮和羧酸，生成胺或酰胺，同時排出氮。 這稱為施密特反應或施密特重排。

在xxx的酸中溶解會產生爆炸性的鹽，其中含有

HN=N=N + H 此外，這些單分子速率已經在理論上進行了分析，實驗速率和計算速率具有合理的一致性。

加氫酸易揮發，有劇毒。 它有刺鼻的氣味，其蒸氣會引起劇烈的頭痛。 該化合物是一種非累積毒物。

2-呋喃腈是一種藥物中間體和潛在的人造甜味劑，通過用疊氮酸 (HN_{3) 和高氯酸 (HClO<sub) 的混合物處理糠醛，以高產率制備 class="template-chem2-sub">4) 在 35 °C 的苯溶液中存在高氯酸鎂。}

全氣相碘激光器（AGIL）將氣態疊氮酸與氯氣混合，產生激發態的氯化氮，再用其引起碘激光； 這避免了 COIL 激光器的液體化學要求。