名稱

IUPAC name四氫化四蠟Systematic IUPAC name1,3,5,7-tetrathia-2,4,6,8-tetraazacyclooctan-2,4,6,8-tetrayl

其他名稱

• 環硫(III)氮化物四聚體
• 四硫化四氮
• 1λ4,3,5λ4,7,2,4,6,8-四硫四唑

特性

化學式S_4N4 摩爾質量184.287 g/mol外觀鮮橙色，不透明晶體熔點187 °C （369°F；460K）除非另有說明，否則數據是針對處于標準狀態（25°C [77°F]，100kPa）的材料提供的。N 驗證（什么是 YN？）信息框參考

四氫化四硅是一種無機化合物，化學式為S_{4N4。 這種金罌粟色固體是最重要的二元氮化硫，它們是僅包含元素硫和氮的化合物。 它是許多 S-N 化合物的前體，并因其不尋常的結構和成鍵而引起廣泛關注。}

氮和硫具有相似的電負性。 當原子的性質如此高度相似時，它們通常會形成廣泛的共價鍵結構和化合物家族。 事實上，大量 S-N 和 S-NH 化合物以 S_{4N4 為母體。}

S_{4N4采用不尋常的“極端搖籃”結構，具有D2d點群對稱性。 它可以被視為硫和氮原子交替的（假設的）八元環（或更簡單地說是“變形的”八元環）的衍生物。 環上的硫原子對相距 2.586 ?，通過單晶 X 射線衍射確定為籠狀結構。 跨環 S-S 相互作用的性質仍然是一個研究問題，因為它明顯短于范德華距離的總和，但已在分子軌道理論的背景下得到解釋。 一對跨環 S 原子的價數為 4，另一對跨環 S 原子的價數為 2。 S4N4 被認為是離域的，相鄰硫原子和氮原子之間的鍵距幾乎相同這一事實表明了這一點。 S4N4 已顯示與苯和 C60 個分子。}

S_{4N4 對空氣穩定。 然而，它在熱力學意義上不穩定，正生成焓為 +460 kJ/mol。 這種吸熱生成焓源于 S4N4 與其高度穩定的分解產物相比的能量差異：</sub >}

2 S_{4N4 → 4 N2 + S8}

由于其分解產物之一是氣體，S_{4N4可用作炸藥。 更純凈的樣品往往更具爆炸性。 小樣品可以通過用錘子敲擊來引爆。 S4N4 是熱致變色的，從低于 ?30 °C 的淺黃色變為室溫下的橙色，再變為高于 100 °C 的深紅色 C.}

S_{4N4 于 1835 年由 M. Gregory 通過二氯化二硫與氨的反應首次制備，這一過程已被 優化：}

6 S_{2Cl2 + 16 NH3 → S4N4 + S8 + 12 </sub >}

4個

2 (((CH_{3)3Si)2N)<子類 ="template-chem2-sub">2S + 2 SCl2 + 2 SO2Cl}