離子 (/?a?.?n, -?n/) 是帶有凈電荷的原子或分子。

電子的電荷按照慣例被認為是負的，并且該電荷與質子的電荷相等且相反，質子的電荷按照慣例被認為是正的。 離子的凈電荷不為零，因為它的電子總數不等于質子總數。

陽離子是帶正電的離子，電子比質子少，而陰離子是帶負電的離子，電子比質子多。 相反的電荷被靜電力拉向彼此，因此陽離子和陰離子相互吸引并容易形成離子化合物。

僅由一個原子組成的離子稱為原子或單原子離子，而兩個或多個原子形成分子離子或多原子離子。 在流體（氣體或液體）中發生物理電離的情況下，離子對是由自發的分子碰撞產生的，其中每個生成的離子對由一個自由電子和一個正離子組成。 離子也由化學相互作用產生，例如鹽在液體中的溶解，或通過其他方式產生，例如使直流電通過導電溶液，通過電離溶解陽極。

ion這個詞是從希臘語中性現在分詞ienai（希臘語：??ναι）中創造出來的，意思是去。 陽離子是向下移動的東西（希臘語：κìτω 發音為 kato，意思是向下），陰離子是向上移動的東西（希臘語：ano ?νω，意思是向上）。 之所以這樣稱呼是因為離子向帶相反電荷的電極移動。 1834 年，英國物理學家和化學家邁克爾·法拉第 (Michael Faraday) 引入了這個術語（在英國博學家 William Whewell 的建議之后），用于描述當時未知的通過水介質從一個電極到另一個電極的物種。 法拉第不知道這些物種的性質，但他知道，由于金屬在一個電極處溶解并進入溶液，而新金屬在另一個電極處從溶液中產生； 某種物質以電流的形式穿過溶液。 這將物質從一個地方傳送到另一個地方。 與法拉第相對應，Whewell 還創造了陽極和陰極這兩個詞，以及陰離子和陽離子作為被各自電極吸引的離子。

斯萬特·阿倫尼烏斯 (Svante Arrhenius) 在他 1884 年的論文中解釋了固體結晶鹽在溶解時會離解成成對的帶電粒子這一事實，他因此獲得了 1903 年的諾貝爾化學獎。 Arrhenius 的解釋是，在形成溶液時，鹽會分解成法拉第離子，他提出即使在沒有電流的情況下也會形成離子。

處于類氣體狀態的離子具有很高的反應活性，會迅速與帶相反電荷的離子相互作用，生成中性分子或離子鹽。 當鹽與溶劑（例如水）相互作用產生溶劑化離子時，離子也會以液態或固態產生，這些離子更穩定，原因涉及隨著離子彼此遠離而能量和熵變化的組合 與液體相互作用。 這些穩定的物種在低溫環境中更常見。 一個常見的例子是海水中存在的離子，它們來自溶解的鹽。

作為帶電物體，離子被相反的電荷吸引（正對負，反之亦然）并被相同的電荷排斥。 當它們移動時，它們的軌跡會被磁場偏轉。

電子，由于它們的質量較小，因此作為物質波具有更大的空間填充特性，決定了擁有任何電子的原子和分子的大小。 因此，陰離子（帶負電的離子）比母體分子或原子大，因為多余的電子相互排斥并增加離子的物理尺寸，因為它的尺寸由其電子云決定。 由于電子云的尺寸較小，陽離子小于相應的母原子或分子。 一個特定的陽離子（氫的陽離子）不含電子，因此由一個質子組成——比母體氫原子小得多。

由于質子上的電荷與電子上的電荷大小相等，因此離子上的凈電荷等于離子中的質子數減去電子數。

陰離子 (?)（/??n?a?.?n/ ANN-eye-?n，來自希臘語 ?νω (ánō)，意為向上）是一種電子數多于質子數的離子，使其帶有凈負電荷（因為電子帶負電） 質子帶正電）。

陽離子 (+)（/?k?t?a?.?n/ KAT-eye-?n，來自希臘語 κìτω (káto)，意思是向下）是一種電子比質子少的離子，因此帶正電荷。

具有多個電荷的離子還有其他名稱。 例如，帶 -2 電荷的離子稱為二價陰離子，帶 -2 電荷的離子稱為雙陰離子。