離子液體 (IL) 是液態的鹽。 在某些情況下，該術語僅限于熔點低于特定溫度（例如 100°C（212°F））的鹽。 水和汽油等普通液體主要由電中性分子構成，而離子液體主要由離子構成。 這些物質被稱為液體電解質、離子熔體、離子液體、熔鹽、液體鹽或離子玻璃。

離子液體有許多潛在的應用。 它們是強力溶劑，可用作電解質。 在接近環境溫度下呈液態的鹽對于電池應用很重要，并且由于其非常低的蒸氣壓而被視為密封劑。

任何在不分解或蒸發的情況下熔化的鹽通常會產生離子液體。 例如，氯化鈉 (NaCl) 在 801°C (1,474°F) 時熔化成主要由鈉陽離子組成的液體 (Na+_{) 和氯離子 (Cl?)。 相反，當離子液體冷卻時，它通常會形成離子固體——可以是結晶或玻璃狀。}

離子鍵通常比普通液體分子間的范德華力強。 由于這些強相互作用，鹽往往具有高晶格能，表現為高熔點。 一些鹽，尤其是那些含有有機陽離子的鹽，具有低晶格能，因此在室溫或低于室溫時呈液態。 示例包括基于 1-ethyl-3-methylimidazolium (EMIM) 陽離子的化合物，包括：EMIM:Cl、EMIMAc（乙酸鹽陰離子）、EMIM 二氰胺，(C_{2H5)(CH3)C3H3N+2·N(CN )?2，在 ?21°C (?6°F) 時熔化； 和 1-butyl-3,5-dimethylpyridinium bromide，在低于 ?24°C (?11°F) 時變成玻璃狀。</sub >}

低溫離子液體可以比作離子溶液，即包含離子和中性分子的液體，特別是所謂的低共熔溶劑，即熔點遠低于溶劑的離子和非離子固體物質的混合物。 純化合物。 某些硝酸鹽混合物的熔點可能低于 100 °C。

一般意義上的離子液體一詞早在1943年就已使用。

當茶色瘋蟻 (Nylanderia fulva) 與火蟻 (Solenopsis invicta) 戰斗時，后者會向它們噴灑有毒、親脂性、基于生物堿的毒液。 然后，黃褐色瘋蟻會散發出自己的毒液、甲酸，并用它進行自我梳理，這種行為可以為火蟻的毒液解毒。 混合的毒液相互發生化學反應形成離子液體，這是xxx種天然存在的離子液體。

xxx種離子液體的發現日期及其發現者的身份存在爭議。 S. Gabriel 和 J. Weiner 于 1888 年報道了硝酸乙醇銨（m.p. 52–55 °C）。 最早的室溫離子液體之一是硝酸乙基銨 (C_{2H5)NH+3·NO?3 (m.p. 12 °C)，Paul Walden 于 1914 年報道。 在 1970 年代和 1980 年代，基于烷基取代的咪唑陽離子和吡啶陽離子以及鹵化物或四鹵代鋁酸鹽陰離子的離子液體被開發為電池中的潛在電解質。}

對于咪唑鹵代鋁酸鹽，它們的物理性質——如粘度、熔點和酸度——可以通過改變烷基取代基和咪唑鎓/吡啶和鹵化物/鹵代鋁酸鹽的比率來調節。 某些應用的兩個主要缺點是濕度敏感性和酸度或堿度。 1992年，Wilkes和Zawarotko獲得了六氟磷酸鹽等“中性”弱配位陰離子的離子液體(PF?_{6 ) 和四氟硼酸鹽 (BF?4)，應用范圍更廣。}