重金屬酸鉀，K2Cr2O7，是一種常見的無機物 化學試劑，最常用作各種實驗室和工業應用中的氧化劑。 與所有六價鉻化合物一樣，它對健康具有急性和慢性危害。 它是一種結晶離子固體，具有非常明亮的紅橙色。 這種鹽在實驗室中很受歡迎，因為它不易潮解，這與更具工業意義的鹽重鉻酸鈉形成鮮明對比。

重鉀酸鉀通常由氯化鉀與重鉻酸鈉反應制得。 或者，它也可以通過用氫氧化鉀焙燒鉻酸鉀從鉻酸鉀中獲得。 它溶于水，在溶解過程中電離：

K2Cr2O7 → 2 K+ + Cr_2O2?7Cr_{2O2?7 + H2O ? 2 CrO2?4 + 2 H+}

重金屬酸鉀是有機化學中的氧化劑，比高錳酸鉀溫和。 它用于氧化醇。 它將伯醇轉化為醛，并在更強制的條件下轉化為羧酸。 相反，高錳酸鉀傾向于產生羧酸作為xxx產物。 仲醇轉化為酮。 例如，薄荷酮可以通過用酸化的重鉻酸鹽氧化薄荷醇來制備。 叔醇不能被氧化。

在水溶液中顯示的顏色變化可用于測試區分醛和酮。 醛將重鉻酸鹽從 +6 氧化態還原為 +3 氧化態，顏色從橙色變為綠色。 出現這種顏色變化是因為醛可以被氧化成相應的羧酸。 酮不會顯示這種變化，因為它不能進一步氧化，因此溶液將保持橙色。

當強烈加熱時，它會分解并放出氧氣。

4 K2Cr2O7 → 4 K2CrO4 + 2 Cr2O3 + 3 O2

當向含有重鉻酸根離子的橙紅色溶液中加入堿時，由于鉻酸根離子 (CrO2-4) 的形成而得到黃色溶液。 例如，工業上使用鉀堿生產鉻酸鉀：

K2Cr2O7 + K2CO3 → 2 K2CrO4 + CO2

該反應是可逆的。

用冷硫酸處理得到鉻酸酐（三氧化鉻，CrO3）的紅色晶體：

K2Cr2O7 + 2 H2SO4 → 2 CrO3 + 2 KHSO4 + H2O

與濃酸一起加熱會放出氧氣：

2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 → 2 K2SO4 + 2 Cr2(SO4)3 + 8 H2O + 3 O2

重金屬酸堿幾乎沒有主要應用，因為鈉鹽在工業上占主導地位。 主要用途是作為鉀鉻明礬的前體，用于皮革鞣制。

與其他鉻 (VI) 化合物（三氧化鉻、重鉻酸鈉）一樣，重鉻酸鉀已被用于制備用于清潔玻璃器皿和蝕刻材料的鉻酸。 由于與六價鉻相關的安全問題，這種做法已基本停止。

它被用作水泥中的一種成分，可以延緩混合物的凝固并改善其密度和質地。 這種用法通常會導致建筑工人接觸性皮炎。

1839 年，蒙戈·龐頓 (Mungo Ponton) 發現用重鉻酸鉀溶液處理過的紙張暴露在陽光下會明顯變黑，重鉻酸鉀被沖洗掉后，變色仍然存在。 1852 年，亨利·福克斯·塔爾博特 (Henry Fox Talbot) 發現，在重鉻酸鉀存在的情況下暴露于紫外線會硬化明膠和阿拉伯樹膠等有機膠體，使其不易溶解。

這些發現很快導致了碳印、重鉻酸膠和其他基于差異硬化的照相印刷工藝。 通常，在曝光后，未硬化的部分用溫水沖洗掉，留下薄薄的浮雕，其中包含制造過程中加入的顏料或隨后用染料染色。 一些過程僅取決于硬化，結合硬化或未硬化區域對某些染料的不同吸收。 由于其中一些工藝允許使用高度穩定的染料和顏料，例如炭黑，因此可以生產出具有極高存檔持久性和抗因長時間暴露在光線下而褪色的印刷品。