鉻酸鹽：[O-][Cr](=O)(=O)[O-]

重鉻酸鹽：O=[Cr](=O)([O-])O[Cr](=O)(=O)[O-]

特性

化學式 CrO2?4 和 Cr2O2?7 摩爾質量115.994 g mol?1 和 215.988 g mol?1 共軛酸鉻酸除非另有說明，否則數據是針對處于標準狀態（25°C [77°F]，100kPa）的材料給出的。

鉻酸鹽含有鉻酸鹽陰離子 CrO2?4。 重鉻酸鹽含有重鉻酸鹽陰離子，Cr2O2?7。 它們是+6氧化態的鉻氧陰離子，是中等強度的氧化劑。 在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子可以相互轉化。

• 鉻酸鉀
• 重鉻酸鉀

鉻酸鹽與過氧化氫反應，生成過氧化物 O2?_{2 取代一個或多個氧原子的產物。 在酸性溶液中，會形成不穩定的藍色過氧絡合物氧化鉻 (VI) 過氧化物 CrO(O2)2； 它是一個不帶電荷的共價分子，可以被提取到乙醚中。 吡啶的加入導致更穩定的復合物 CrO(O2)2py 的形成。}

在水溶液中，鉻酸鹽和重鉻酸鹽陰離子處于化學平衡狀態。

2 CrO2?_{4 + 2 H+ ? Cr2O2?7 + H2O</sub >}

優勢圖顯示平衡的位置取決于 pH 值和鉻的分析濃度。 鉻酸鹽離子是堿性溶液中的主要離子，但重鉻酸鹽可以成為酸性溶液中的主要離子。

在強酸性溶液中會發生進一步的縮合反應，形成三鉻酸鹽，Cr_{3O2?10, and tetrachromates, Cr4O2 ?13. 鉻 (VI) 的所有聚氧陰離子都具有由共享角的四面體 CrO4 單元組成的結構。}

鉻酸氫根離子 HCrO4? 是一種弱酸：

HCrO?_{4 ? CrO2?4 + H+； pKa ≈ 5.9}

它也與重鉻酸根離子平衡：

2 HCrO?_{4 ? Cr2O2?7 + H2O}

這種平衡不涉及氫離子濃度的變化，這可以預測平衡與 pH 無關。 由于與鉻酸鹽離子同時平衡，優勢圖上的紅線不是很水平。 鉻酸氫根離子可能被質子化，形成分子鉻酸 H2CrO4，但平衡的 pKa。