鉻酸鉀是一種無機化合物，分子式為CrO_{2F2。 它是一種紫紅色結晶固體，熔化為橙紅色液體。}

液態和氣態 CrO_{2F2 具有具有 C2v 對稱性的四面體幾何結構，很像氯化鉻。 鉻酰氪通過氟化物橋二聚化（如 O2Cr(μ-F)4CrO2) 在固態下，在 Z = 4 的 P21/c 空間群中結晶。Cr=O 鍵長約為 157 pm，Cr-F 鍵長分別為 181.7、186.7 和 209.4 pm。 鉻位于一個扭曲的八面體位置，配位數為 6。}

正如 Alfred Engelbrecht 和 Aristid von Grosse 報道的那樣，純鉻酰氟于 1952 年首次分離出來。 19 世紀初，在加熱螢石 (CaF_{2)、鉻酸鹽和硫酸的混合物時，首次觀察到它是紅色蒸氣。 這些紅色蒸氣最初被認為是 CrF6，盡管一些化學家認為是 CrO2F2 類似于 CrO2Cl2 的結構。 Fredenhagen 報告了首次成功合成鉻酰氟，他研究了氟化氫與堿金屬鉻酸鹽的反應。 在后來的一次嘗試中，von Wartenberg 通過用元素氟處理鉻酰氯來制備不純的 CrO2F2。 Wiechert 進行了另一項嘗試，他用重鉻酸鹽處理 HF，在 ?40 °C 下產生不純的液態 CrO2F2。< /sub>}

Engelbrecht 和 von Grosse 合成 CrO_{2F2，以及大多數后續合成，涉及用氟化劑處理三氧化鉻 :}

CrO_{3 + 2 HF → CrO2F2 + H2O}

該反應是可逆的，因為水很容易將 CrO_{2F2 水解回 CrO3.}

Georg Brauer 在 Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 中發表的方法借鑒了 von Wartenberg 的直接氟化方法：

CrO_{2Cl2 + F2 → CrO2F2 + Cl2</sub >}

其他方法包括用氟化氯、碳酰氟或某些金屬六氟化物處理：

CrO_{3 + 2 ClF → CrO2F2 + Cl2 + O2}CrO_{3 + COF2 → CrO2F2 + CO2}CrO _{3 + MF6 → CrO2F2 + MOF4 (M = Mo, W)}

Green 和 Gard 報道了涉及鎢和鉬的氟化物的最后一種方法是非常簡單有效的大量純 CrO_{2F2。 當反應在 120 °C 下進行時，他們報告了 xxx 的產率。 正如從 MoF6 和 WF6 的相對反應性中預期的那樣，鉬反應比鎢更容易進行。}

鉻酸氫是一種強氧化劑，能夠將碳氫化合物轉化為酮和羧酸。 也可用作制備其他色酰基化合物的試劑。 與其他一些氟化物一樣，CrO_{2F2 會與玻璃和石英發生反應，因此需要無硅塑料或金屬容器 處理化合物。 還探索了它在無機系統中的氧化能力。 鉻酰氪可以與金屬氧化物交換氟原子。}

CrO_{2F2 + MO → MF2 + CrO}