術語鉻酸通常用于通過將濃硫酸添加到重鉻酸鹽中制成的混合物，其中可能含有多種化合物，包括固體三氧化鉻。 這種鉻酸可用作玻璃的清洗劑。 酸酸也可以指分子種類，H2CrO4，其中的三氧化物是酸酐。 酸的特點是氧化態為+6（或VI）的鉻。 它是一種強腐蝕性氧化劑。

分子鉻酸 H2CrO4 與硫酸 H2SO4 有很多共同之處。 只有硫酸可以歸類為 7 種強酸列表的一部分。 由于與一級電離能概念相關的定律，xxx個質子最容易丟失。 它的行為與硫酸去質子化極為相似。 由于多價酸堿滴定過程中有一個以上的質子（特別是當酸為起始物質而堿為滴定劑時），質子一次只能離開一個酸。 因此，xxx步如下：

H2CrO4 ? [HCrO4]? + H+

平衡的 pKa 沒有很好地表征。 報告值在約 -0.8 到 1.6 之間變化。 零離子強度下的值很難確定，因為半離解僅發生在非常酸性的溶液中，pH 值約為 0，即酸濃度約為 1 mol dm-3。 更復雜的是離子 [HCrO4]? 具有顯著的二聚趨勢，隨著水分子的損失，形成重鉻酸鹽離子 [Cr2O7]2?：

2 [HCrO4]? ? [Cr2O7]2? + H2O log KD = 2.05。

此外，重鉻酸鹽可以被質子化：

[HCr2O7]? ? [Cr2O7]2? + H+ pK = 1.8

該反應的 pK 值表明在 pH > 1 時可以忽略不計。 4.

第二個質子的損失發生在 pH 范圍 4-8 中，使離子 [HCrO4]- 成為弱酸。

分子鉻酸原則上可以通過將三氧化鉻加入水中來制備（參見硫酸的制造）。

CrO3 + H2O ? H2CrO4

但實際上當分子鉻酸脫水時會發生逆反應。 這是將濃硫酸加入重鉻酸鹽溶液時發生的情況。 起初，顏色從橙色（重鉻酸鹽）變為紅色（鉻酸），然后從混合物中沉淀出深紅色的三氧化鉻晶體，顏色沒有進一步變化。 顏色是由于 LMCT 轉換。

三氧化鉻是分子態鉻酸的酸酐。 它是一種路易斯酸，在非水介質如二氯甲烷（柯林斯試劑）中可與路易斯堿如吡啶反應。

重鉻酸，H2Cr2O7是重鉻酸根離子的完全質子化形式，也可以看作是分子態鉻酸加成三氧化鉻的產物。 當與伯醇或仲醇反應時，二鉻酸的行為方式完全相同。 該聲明的警告是，仲醇不會比酮更進一步地被氧化，而伯醇將在該機制的xxx步被氧化成醛，然后再次氧化成羧酸，這取決于沒有顯著的空間位阻 阻礙這種反應的障礙。

重鉻酸發生下列反應：

[Cr2O7]2? + 2H+ ? H2Cr2O7 ? H2CrO4 + CrO3

它可能與混合鉻硫酸 H2CrSO7 一起存在于鉻酸清潔混合物中。

鉻酸是鍍鉻的中間體，也用于陶瓷釉料和有色玻璃。 由于鉻酸的硫酸溶液（也稱為硫鉻混合物或鉻硫酸）是一種強氧化劑，因此可用于清潔實驗室玻璃器皿，尤其是其他不溶性有機殘留物。 由于環境問題，該申請已被拒絕。 此外，酸會留下痕量的順磁性鉻離子 (Cr3+)，這些離子會干擾某些應用，例如 NMR 光譜。 NMR 管尤其如此。

鉻酸因其能夠提亮原始黃銅而被廣泛用于樂器維修行業。 鉻酸浸漬會在黃銅上留下亮黃色的銅綠。 由于日益增長的健康和環境問題，許多人已經停止在他們的維修店使用這種化學品。

它在 1940 年代被用于染發劑，名稱為 Melereon。

在黑白攝影反轉沖洗中用作漂白劑。

鉻酸能夠氧化多種有機化合物，并且已經開發出許多關于該試劑的變體：

• 在硫酸和丙酮水溶液中的酸被稱為瓊斯試劑，它將伯醇和仲醇分別氧化成羧酸和酮，而很少影響不飽和鍵。
• 氯鉻酸吡啶鹽由三氧化鉻和氯化吡啶鹽生成。 該試劑將伯醇轉化為相應的醛 (R–CHO)。