[Cu+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O

特性

化學式Cu(NO3)2摩爾質量187.5558 g/mol (無水) 241.60 g/mol (三水) 232.591 g/mol (半五水)外觀藍色晶體吸濕性密度3.05 g/cm3 (無水) 2.32 g/cm3 (三水) 2.07 g/ cm3（六水合物）熔點 114°C（237°F；387K）（無水，分解）114.5°C（三水合物）26.4°C（六水合物，分解）沸點 170°C（338°F；443K）（三水合物， 分解）在水中的溶解度三水合物：381 g/100 mL (40 °C) 666 g/100 mL (80 °C) 六水合物：243.7 g/100 mL (80 °C) 不溶于乙酸乙酯磁化率(χ)+1570.0·10?6 cm3/mol (~3H2O)

相關化合物

其他陰離子硫酸銅 (II) 氯化銅 (II) 其他陽離子硝酸銀 (III) 硝酸鹽除非另有說明，否則數據是針對處于標準狀態（25°C [77°F]，100kPa）的材料提供的。

解酸銅描述了分子式為 Cu(NO3)2(H2O)x 的無機化合物家族的任何成員。 水合物是藍色固體。 無水硝酸銅形成藍綠色晶體，在150-200℃真空中升華。 常見的水合物是半五水合物和三水合物。

水合硝酸銅由金屬銅或其氧化物用硝酸處理制得：

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2。 + 2 H2O + 2 NO2

用硝酸銀水溶液處理銅金屬可以制備相同的鹽。 該反應說明了銅金屬還原銀離子的能力。

在水溶液中，水合物以水絡合物 [Cu(H2O)6]2+ 的形式存在。 由于銅 (II) 的 d9 電子構型，此類配合物非常不穩定。

嘗試通過加熱使任何水合硝酸銅 (II) 脫水，得到氧化物，而不是 Cu(NO3)2。 在 80 °C 時，水合物會轉化為堿式硝酸銅 (Cu2(NO3)(OH)3)，在 180 °C 時會轉化為 CuO。 利用這種反應性，硝酸銅可用于通過加熱直至分解并將煙霧直接通入水中來生成硝酸。 此方法類似于 Ostwald 過程中的最后一步。 等式如下：

2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O23 NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

用三苯基膦、三苯基胂和三苯基銻處理硝酸銅 (II) 溶液，得到相應的銅 (I) 絡合物 [Cu(E(C6H5)3)3]NO3（E = P、As、Sb）。 V族配體被氧化成氧化物。

無水 Cu(NO3)2 的兩種多晶型物是已知的。 所謂的β-型是一種共價分子復合物，它有升華的傾向。 它是為數不多的無水過渡金屬硝酸鹽之一。 它不能通過含有或產生水的反應來制備。 相反，當用四氧化二氮處理銅金屬時，會形成無水 Cu(NO3)2：

Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO

無水硝酸銅 (II) 的 α 型是一種配位聚合物。

無水硝酸銅 (II) 已結晶為兩種無溶劑化多晶型物。 α-和β-Cu(NO3)2 是全三維配位聚合物網絡。 alpha 形式只有一個 Cu 環境，具有 [4+1] 配位，但 beta 形式有兩個不同的銅中心，一個具有 [4+1]，一個是方形平面。 硝基甲烷溶劑化物還具有 [4+ 1] 配位，具有四個大約 200 pm 的短 Cu-O 鍵和一個在 240 pm 的較長鍵。 它們是配位聚合物，具有無限長的銅 (II) 中心鏈和硝酸基團。