名稱

其他名稱Iodic(V) acid

身份標識

CAS 編號

• 7782-68-5 Y

3D模型（JSmol）

• 互動圖片

切爾比

• CHEBI:24857 Y

化學分子生物學

• ChEMBL1161636 Y

化學蜘蛛

• 22761 Y

ECHA InfoCard100.029.056PubChem CID

• 24345

UNII

• 6U8J18JSBM 是

CompTox 儀表板 (EPA)

• DTXSID2064812

InChI

• InChI=1S/HIO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) Y鍵：ICIWUVCWSCSTAQ-UHFFFAOYSA-N Y
• InChI=1/HIO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)密鑰：ICIWUVCWSCSTAQ-UHFFFAOYAT

微笑

• O[I+2]([O-])[O-]

特性

化學式HIO₃ 摩爾質量175.91 g/mol外觀白色固體密度4.62 g/cm3，固體熔點110°C (230°F; 383K)水中溶解度269 g/ 100 mL (20 °C)酸度(pKa)0.75共軛堿碘酸鹽磁化率(χ)?48.0·10?6 cm3/mol

危害

職業安全與健康（OHS/OSH）：主要危害酸、腐蝕性、氧化劑GHS標簽：象形圖
信號詞危險NFPA 704（火金剛石）301OX閃點不易燃

相關化合物

其他陽離子碘酸鋰碘酸鉀相關鹵素含氧酸氯酸溴酸相關化合物氫碘酸五氧化二碘過碘酸除非另有說明，數據均以標準狀態（25°C [77°F]，100kPa）的材料給出。驗證（什么是 YN？）信息框參考

碘酸是一種白色水溶性固體，化學式為HIO_{3。 它的穩健性與氯酸和溴酸的不穩定性形成對比。 碘酸的特點是碘處于+5氧化態，是鹵素中最穩定的含氧酸之一。 加熱時，樣品脫水生成五氧化二碘。 在進一步加熱時，五氧化二碘進一步分解，生成碘、氧氣和低碘氧化物的混合物。}

碘酸可以通過用強氧化劑如硝酸HNO_{3、氯Cl2得到。 "template-chem2-sub">2, 氯酸 HClO3 或過氧化氫 H2O2，例如：}

I 2 + 6 H 2 O + 5 Cl 2 ? ? ? 2 HIO 3 + 10 HCl {\\displaystyle {\\ce {I2 + 6 H2O + 5Cl2 <=>; 2 HIO3 + 10 HCl}}}

錐酸從酸性溶液中結晶為正交晶系 α-HIO_{3，空間群 P212121。 該結構由通過氫鍵和分子間碘-氧相互作用連接的金字塔形分子組成。 I=O 鍵長為 1.81 ?，而 I-OH 距離為 1.89 ?。 已經報道了其他幾種多晶型物，包括空間群 Pbca 中的正交 γ 形式和空間群 P212121 中的正交 δ 形式。 所有晶型均含有金字塔形分子、氫鍵和I···O相互作用，但排列方式不同。}

堿酸是一種相對強的酸，pKa 為 0.75。 在酸性溶液中氧化性強，在堿性溶液中氧化性弱。 當碘酸充當氧化劑時，反應的產物是碘或碘離子。 在某些特殊條件下（極低的 pH 值和高濃度的氯離子，例如在濃鹽酸中），碘酸被還原為三氯化碘，溶液中呈金黃色化合物，并且不再發生進一步還原。 在沒有氯離子的情況下，當還原劑過量時，所有的碘酸鹽都會轉化為碘離子。 當碘酸鹽過量時，部分碘酸鹽會轉化為碘。 可用于制備電離形成烷基鹵化物。

堿酸在分析化學中用作強酸。 它可用于標準化弱堿和強堿溶液，使用甲基紅或甲基橙作為指示劑。

碘酸可用于合成碘酸鈉或碘酸鉀，以增加食鹽中的碘含量。

碘酸鹽是一系列含氧酸的一部分，其中碘可以呈現 -1、+1、+3、+5 或 +7 的氧化態。 許多中性氧化碘也是已知的。