化學式Pb(NO3)2摩爾質量331.2 g/mol外觀無色或白色密度4.53 g/cm3熔點470 °C (878 °F; 743 K) 分解在水中的溶解度376.5 g/L (0 °C) 597 g/L (25° C) 1270 g/L (100°C)磁化率(χ)?74·10?6 cm3/mol折射率(nD)1.782

熱化學

標準生成焓 (ΔfH?298)?451.9 kJ·mol?1

危害

GHS標簽：象形圖
信號詞危險危險性說明H302、H317、H318、H332、H360、H373、H410防范說明P201、P202、P210、P220、P221、P260、P261、P264、P270、P271、P272、P273、P280、P281、P2、P3015P3221P3221P320P3 , P304+P312, P304+P340, P305+P351+P338, P308+P313, P310, P312, P314, P321, P330, P333+P313, P363, P370+P378, P391, P405, P501NFPA 704（火金剛石）30 劑量或濃度 (LD, LC)：LDLo（公布的最低值）500 mg/kg（豚鼠，口服）安全數據表 (SDS)ICSC 1000 除非另有說明，否則數據是針對標準狀態下的材料（在 25 °C 下） [77 °F]，100 kPa）。信息框參考

熟酸鉛是一種無機化合物，化學式為Pb(NO3)2。 它通常以無色晶體或白色粉末形式存在，并且與大多數其他鉛 (II) 鹽不同，它可溶于水。

自中世紀以來以鉛鉛為人所知，在硝酸中從金屬鉛或氧化鉛中小規模生產硝酸鉛 (II)，可直接用于制造其他鉛化合物。 十九世紀，硝酸鉛 (II) 開始在歐洲和美國進行商業生產。 從歷史上看，主要用途是作為生產含鉛涂料顏料的原料，但這種涂料已被毒性較小的二氧化鈦涂料所取代。 其他工業用途包括尼龍和聚酯的熱穩定性，以及光熱敏紙的涂層。

熟酸鉛有毒，必須小心處理，防止吸入、攝入和皮膚接觸。 由于其危險性，硝酸鉛 (II) 的有限應用一直受到嚴格審查。

曾作為制造鉻黃（鉻酸鉛（II），PbCrO4）和鉻橙（堿性鉻酸鉛（II），Pb2CrO5）和那不勒斯黃等顏料的原料生產。 這些顏料用于印染印花布和其他紡織品。 它已被用作黑火藥中的氧化劑，并與疊氮化鉛一起用于特種炸藥中。

硝酸鉛由氧化鉛（II）與濃硝酸反應生成：

PbO + 2 HNO3(濃) → Pb(NO3)2↓ + H2O

也可由金屬鉛與稀硝酸反應所得溶液蒸發而得。

Pb + 4 HNO3 → Pb(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

硝酸鉛 (II) 的溶液和晶體是在處理鉛精煉廠的鉛鉍廢料時形成的。

固體硝酸鉛 (II) 的晶體結構已通過中子衍射確定。 該化合物在立方系統中結晶，鉛原子在面心立方系統中。 它的空間群是 Pa3Z=4（布拉維點陣符號），立方體的每邊長度為 784 皮米。

黑點代表鉛原子，白點代表鉛原子平面上方 27 皮米處的硝酸鹽基團，藍點代表該平面下方相同距離的硝酸鹽基團。 在這種配置中，每個鉛原子都與十二個氧原子鍵合（鍵長：281 pm）。 所有 N–O 鍵長都相同，均為 127 皮米。

對硝酸鉛 (II) 晶體結構的研究興趣部分是基于在高溫下晶格內硝酸鹽基團可能發生自由內旋的可能性，但這并沒有實現。

硝酸鉛在加熱時分解，這是煙火中使用的一種特性。 溶于水和稀硝酸。

當將堿添加到溶液中時，會形成堿性硝酸鹽。