亞硝酸（分子式 HNO_{2）是一種弱單質子酸，僅存在于溶液、氣相和 亞硝酸鹽的形式 (NO?2) 鹽。 亞硝酸用于從胺中制備重氮鹽。 生成的重氮鹽是偶氮偶聯反應生成偶氮染料的試劑。}

在氣相中，平面亞硝酸分子可以采用順式和反式兩種形式。 反式在室溫下占主導地位，IR 測量表明它在 2.3 kJ/mol 左右更穩定。

• 反形式的尺寸（來自微波光譜）
• 反形式的模型
• 合成詞

亞硝酸通常由亞硝酸鈉水溶液用無機酸酸化而成。 酸化通常在冰溫下進行，HNO2 就地消耗。 游離亞硝酸不穩定并迅速分解。

亞硝酸也可以通過將三氧化二氮溶解在水中根據方程式生產

N2O3 + H2O → 2 HNO2

亞硝酸是利伯曼試劑中的主要化學基團，用于生物堿的抽檢。

很少遇到的氣態亞硝酸分解成二氧化氮、一氧化氮和水：

2 HNO2 → NO2 + NO + H2O

二氧化氮在水溶液中歧化成硝酸和亞硝酸：

2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

在溫暖或濃縮的溶液中，整個反應相當于產生硝酸、水和一氧化氮：

3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O

一氧化氮隨后可以被空氣再氧化成硝酸，使總反應：

2 硝酸 + 氧氣 → 2 硝酸

I? 和 Fe2+ 離子形成 NO：

2 HNO2 + 2 KI + 2 H2SO4 → I2 + 2 NO + 2 H2O + 2 K2SO42 HNO2 + 2 FeSO4 + 2 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2 NO + 2 H2O + K2SO4

與 Sn2+ 離子形成 N2O：

2 HNO2 + 6 HCl + 2 SnCl2 → 2 SnCl4 + N2O + 3 H2O + 2 KCl

與 SO2 氣體形成 NH2OH：

2 HNO2 + 6 H2O + 4 SO2 → 3 H2SO4 + K2SO4 + 2 NH2OH

Zn 在堿溶液中，生成 NH3：

5 H2O + KNO2 + 3 Zn → NH3 + KOH + 3 Zn(OH)2

使用 N_{2H+5，同時形成 HN3 和（隨后）N2 氣體：}

HNO2 + [N2H5]+ → HN3 + H2O + H3O+HNO2 + HN3 → N2O + N2 + H2O

亞硝酸氧化對熱力學控制具有動力學控制，這xxx地說明了稀亞硝酸能夠將 I? 氧化為 I2，但稀硝酸不能。

I2 + 2 e? ? 2 I? Eo = +0.54 VNO?_{3 + 3 H+ + 2 e? ? HNO2 + H2O Eo = +0.93 V}HNO2 + H+ + e? ? NO + H2O Eo = +0.98 V

可以看出這些反應的Eo_{cell的值是相似的，但是硝酸是更強的氧化劑 . 根據稀亞硝酸能將碘化物氧化成碘這一事實，可以推斷亞硝酸是一種比稀硝酸更快而不是更強的氧化劑。}

亞硝酸用于制備重氮鹽：

HNO2 + ArNH2 + H+ → ArN+_{2 + 2 H2O}

其中 Ar 是芳基。

這種鹽廣泛用于有機合成，例如用于桑德邁爾反應和制備偶氮染料，顏色鮮艷的化合物是苯胺定性測試的基礎。 亞硝酸用于破壞有毒和潛在爆炸性的疊氮化鈉。 對于大多數用途，亞硝酸通常是通過無機酸與亞硝酸鈉的作用原位形成的：它主要呈藍色

NaNO2 + HCl → HNO2 + NaCl2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH

與酮中的兩個 α-氫原子反應生成肟，肟可以進一步氧化成羧酸，或還原成胺。 該工藝用于己二酸的商業生產。

亞硝酸與脂肪醇迅速反應生成亞硝酸烷基酯，這是一種有效的血管擴張劑：

(CH3)2CHCH2CH2OH + HNO2 → (CH3)2CHCH2CH2ONO + H2O

稱為亞硝胺的致癌物通常是無意地通過亞硝酸與仲胺的反應產生的：

HNO2 + R2NH → R2N-NO + H2O

亞硝酸參與低層大氣（對流層）的臭氧收支。 一氧化氮 (NO) 和水的多相反應產生亞硝酸。 當該反應發生在大氣氣溶膠表面時，產物很容易光解為羥基自由基。