性質化學式HIO_{4 (metaperiodic)H5IO6 (orthoperiodic) </ sub>摩爾質量190.91 g/mol (HIO4)227.941 g/mol (H5IO6) 外觀無色晶體熔點128.5 °C (263.3 °F; 401.6 K)溶解度溶于水、醇類共軛堿周期危害GHS標簽 :象形圖
信號詞危險危險性說明H271, H314, H372, H400防范說明P210, P260, P273, P303+P361+P353, P305+P351+P338NFPA 704 (fire diamond)300OXSafety data sheet (SDS)External MSDS相關化合物其他陰離子}

• 高氯酸 HClO₄
• 過溴酸 HBrO₄
• 高錳酸 HMnO₄
• 碲酸 Te(OH)₆
• 過氧酸 H_4XeO6

其他陽離子

• 高碘酸鈉
• 高碘酸鉀

除非另有說明，否則數據是針對處于標準狀態（25°C [77°F]，100kPa）的材料提供的。N驗證（什么是 YN？）信息框參考

高碘酸（/?p??ra???d?k/ per-eye-OD-ik）是碘的最高含氧酸，其中碘以氧化態+7存在。 與所有高碘酸鹽一樣，它可以以兩種形式存在：化學式為 H_{5IO6 的原高碘酸和偏高碘酸，后者 具有公式 HIO4.}

1833 年，海因里希·古斯塔夫·馬格努斯 (Heinrich Gustav Magnus) 和 C. F. Ammermüller 發現了高筋酸。

現代工業規模生產涉及碘酸鈉溶液在堿性條件下的氧化，在 PbO_{2 陽極上進行電化學氧化，或通過氯處理：}：

IO?3 + 6 HO? - 2 e? → IO5?6 + 3 H_{2O （為清楚起見省略了抗衡離子） E° = -1.6 V}IO? 3 + 6 H2O? + Cl_{2 → IO5?6 + 2 Cl? + 3 H2O</ 子>}

通過在減壓下加熱至 100°C，可以將正高碘酸脫水生成偏高碘酸。

H_{5IO6 ? HIO4 + 2 H2O}

進一步加熱到 150°C 左右得到五氧化二碘 (I_{2O5) 而不是預期的酸酐二碘七氧化 (I2O7)。 還可以通過用稀硝酸處理各種原高碘酸鹽來制備偏高碘酸。}

正高碘酸具有許多酸解離常數。 偏高碘酸的 pKa 尚未確定。

H_{5IO6 ? H4IO?6 + H+, pKa = 3.29} H_{4IO?6 ? H3IO2?6 + H+, pKa = 8.31}H_{3IO2?6 ? H2IO3?6 + H+, pKa = 11.60</ 子></子>}

存在兩種形式的高碘酸，因此形成兩種類型的高碘酸鹽。 例如，偏高碘酸鈉 NaIO4 可由 HIO4 合成，而原高碘酸鈉 Na5IO6 可由 H5IO6 合成。