銀氫溶液（化學式 Ag ( NH 3 ) 2 OH {\displaystyle {\ce {Ag(NH3)2OH}}} ) 是一種化學試劑，用于區分醛和酮以及一些α-羥基酮 可以互變異構為醛。 該試劑由硝酸銀、氨水和一些氫氧化鈉溶液組成（以保持試劑溶液的堿性 pH 值）。 它以其發現者德國化學家 Bernhard Tollens 的名字命名。 銀離子溶液的陽性測試表現為元素銀的沉淀，通常會在反應容器的內表面產生特征性的銀鏡。

由于保質期短，該試劑無法市售，因此必須在實驗室新鮮配制。 一種常見的準備工作包括兩個步驟。 首先將幾滴稀氫氧化鈉添加到一些 0.1 M 硝酸銀水溶液中。 OH ? {\displaystyle {\ce {OH-}}} 離子將銀水絡合物形式轉化為氧化銀（I），Ag 2 O {\displaystyle {\ce {Ag2O}}} 沉淀 從溶液中呈棕色固體：

2 AgNO 3 + 2 NaOH ? Ag 2 O ( s ) + 2 NaNO 3 + H 2 O {\displaystyle {\ce {2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O(s) + 2NaNO3 + H2O}}}

在下一步中，加入足夠的氨水以溶解棕色氧化銀 (I)。 所得溶液在混合物中含有 [Ag(NH3)2]+ 絡合物，它是銀氫溶液的主要成分。

或者，可以將氨水直接添加到硝酸銀溶液中。 起初，氨水會誘導固體氧化銀的形成，但隨著額外的氨水的加入，這種固體沉淀物會溶解，形成透明的二氨銀（I）配位絡合物溶液，[ Ag ( NH 3 ) 2 ] + {\displaystyle {\ ce {[Ag(NH3)2]+}}} 。 使用前過濾試劑有助于防止假陽性結果。

一旦使用 2,4-二硝基苯肼（也稱為 Brady 試劑或 2,4-DNPH 或 2,4-DNP）確定了羰基的存在，銀溶解液可用于區分酮與醛 . 銀溶解液對大多數酮類均呈陰性，α-羥基酮類是一個例外。

該測試的前提是與酮相比，醛更容易被氧化； 這是由于醛中含羰基的碳具有連接的氫。 混合物中的二胺銀(I)絡合物是一種氧化劑，是銀溶液中必不可少的反應物。 試驗一般在溫水浴的試管中進行。

在陽性試驗中，二胺銀 (I) 絡合物將醛氧化為羧酸根離子，并在此過程中還原為元素銀和氨水。 元素銀從溶液中沉淀出來，偶爾會沉淀到反應容器的內表面上，形成特有的銀鏡。 酸化時的羧酸根離子會產生相應的羧酸。 由于反應是在堿性條件下發生的，因此羧酸最初并不是直接形成的。 整個反應的離子方程式如下所示； R是指烷基。

銀氫溶液也可用于測試末端炔烴 ( R ? C 2 H {\displaystyle {\ce {R-C2H}}} )。 在這種情況下，會形成乙炔 ( AgC ? R {\displaystyle {\ce {AgC-R}}} ) 的白色沉淀物。 另一項測試依賴于糠醛與間苯三酚反應生成具有高摩爾吸光率的有色化合物。 它還對肼、腙、α-羥基酮和 1,2-二羰基化合物進行陽性測試。

銀溶液和費林試劑對甲酸均呈陽性結果。

在解剖病理學中，硝酸銀氨用于 Fontana-Masson 染色，這是一種銀染色技術，用于檢測組織切片中的黑色素、銀親和脂褐質。 黑色素和其他嗜鉻蛋白將硝酸銀還原為金屬銀。

銀漿也用于在玻璃器皿上涂銀鏡； 例如隔熱保溫瓶的內部。 潛在的化學過程稱為銀鏡反應。 對于此類應用，還原劑是葡萄糖（一種醛）。 高質量的鏡子需要干凈的玻璃器皿。 為了提高沉積速度，可以用在鹽酸溶液中穩定的氯化錫 (II) 對玻璃表面進行預處理。

對于需要最高光學質量的應用，例如望遠鏡反射鏡，使用氯化錫 (II) 是有問題的，因為它會產生納米級粗糙度并降低反射率。