在化學中，依數性是指溶液的那些性質，這些性質取決于溶液中溶質粒子數與溶劑粒子數的比率，而不取決于存在的化學物質的性質。 數比可以與溶液濃度的各種單位相關，例如摩爾濃度、質量摩爾濃度、當量濃度（化學）等。溶液性質與溶質粒子性質無關的假設僅適用于理想溶液，即溶液 表現出類似于理想氣體的熱力學性質，并且近似于稀釋的真實溶液。 換句話說，依數性質是一組解性質，可以通過假設解是理想的來合理地近似。

只考慮非揮發性溶質溶解在揮發性液體溶劑中產生的性質。 它們本質上是溶劑性質，隨著溶質的存在而改變。 溶質粒子置換液相中的一些溶劑分子，從而降低溶劑的濃度并增加其熵，因此依數性質與溶質的性質無關。 這表明所有依數性質都有一個共同特征，即它們只與相對于溶劑分子數的溶質分子數有關，而與溶質的性質無關。

依數性包括：

• 蒸氣壓相對降低（拉烏爾定律）
• 沸點升高
• 冰點降低
• 滲透壓

對于給定的溶質-溶劑質量比，所有依數性質都與溶質摩爾質量成反比。

測量非離子化溶質（例如尿素或葡萄糖在水或其他溶劑中的稀溶液）的依數性質可以確定相對摩爾質量，對于小分子和無法通過其他方法研究的聚合物都是如此。 或者，對電離溶質的測量可以導致對發生的解離百分比的估計。

依數性主要針對稀溶液進行研究，其行為可近似為理想溶液的行為。 事實上，上面列出的所有特性僅在稀釋極限下是依數性的：在較高濃度下，凝固點降低、沸點升高、蒸氣壓升高或降低以及滲透壓都取決于溶劑的化學性質和 溶質。

蒸氣是在低于其臨界點的溫度下呈氣態的物質。 蒸氣壓是蒸氣與其固態或液態處于熱力學平衡時所施加的壓力。 當非揮發性溶質溶解在其中形成溶液時，溶劑的蒸氣壓降低。

如果溶質在溶液中解離，則溶質的摩爾數會增加 van 't Hoff 因子 i {\displaystyle i} ，它表示每個公式單元的溶質粒子的真實數量。

添加溶質以形成溶液可穩定液相中的溶劑，并降低溶劑的化學勢，從而使溶劑分子不易移動到氣相或固相。 結果，在給定壓力下略高于溶劑沸點的液體溶液變得穩定，這意味著沸點升高。