道爾頓分壓法指出，在非反應性氣體的混合物中，施加的總壓力等于各個氣體分壓的總和。

在數學上，非反應性氣體混合物的壓力可以定義為總和： p total = ∑ i = 1 n p i = p 1 + p 2 + p 3 + ? + p n

其中 xi 是第 i 個組分在 n 個組分的總混合物中的摩爾分數。

下面的關系提供了一種方法來確定任何單個氣體成分的基于體積的濃度 p i = p total c i 其中 ci 是 組分 i 的濃度。

真實氣體并不嚴格遵循道爾頓分壓規定，偏差隨壓力增加而增加。 在這種情況下，與分子之間的自由空間相比，分子占據的體積變得很大。 特別是，分子間較短的平均距離增加了氣體分子間的分子間作用力，足以顯著改變它們施加的壓力，理想氣體模型中不包括這種效應。