在氣體混合物中，每種成分氣體都有一個分壓，該分壓是該成分氣體的名義壓力，就好像它單獨占據了相同溫度下原始混合物的整個體積一樣。 理想氣體混合物的總壓力是混合物中氣體分壓的總和（道爾頓定律）。

氣體的分壓是氣體分子熱力學活動的量度。 氣體根據其分壓而不是根據其在氣體混合物或液體中的濃度溶解、擴散和反應。 氣體的這種一般特性在生物學中氣體的化學反應中也是如此。 例如，人體呼吸所需的氧氣量和有毒的氧氣量僅由氧氣的分壓決定。 對于存在于各種吸入呼吸氣體中或溶解在血液中的各種不同濃度的氧氣，情況都是如此； 因此，混合比，如可呼吸的 20% 氧氣和 80% 氮氣，是由體積而不是重量或質量決定的。 此外，氧氣和二氧化碳的分壓是動脈血氣測試中的重要參數。 也就是說，這些壓力也可以在例如腦脊液中測量。

壓力的符號通常為P或p，可以用下標表示壓力，氣體種類也用下標表示。 合并時，這些下標將遞歸應用。

道爾頓定律表達了這樣一個事實，即理想氣體混合物的總壓力等于混合物中各種氣體的分壓之和。 這種等式源于這樣一個事實，即在理想氣體中，分子之間的距離如此之遠，以至于它們之間不會相互作用。 大多數實際的現實世界氣體都非常接近這個理想值。

理想情況下，分壓比等于分子數比。 也就是說，理想氣體混合物中單個氣體組分的摩爾分數 x i {\displaystyle x_{\mathrm {i} }} 可以用組分的分壓或組分的摩爾數

并且可以使用以下表達式獲得理想氣體中單個氣體成分的分壓

氣體混合物中氣體組分的摩爾分數等于氣體混合物中該組分的體積分數。

• VX 是任何單個氣體組分 (X) 的部分體積
• Vtot 是混合氣體的總體積
• pX為氣體X的分壓
• ptot 是混合氣體的總壓力
• nX為氣體物質的量(X)
• ntot 是氣體混合物中物質的總量

混合物中特定氣體的部分體積是氣體混合物中一種組分的體積。 它在氣體混合物中很有用，例如 空氣，專注于一種特定的氣體成分，例如 氧。

• VX 是混合物中單個氣體組分 X 的部分體積
• Vtot 是混合氣體的總體積
• pX為氣體X的分壓
• ptot 是混合氣體的總壓力