在化學中，溶液是由兩種或多種物質組成的一種特殊類型的均勻混合物。 在這種混合物中，溶質是溶解在另一種物質（稱為溶劑）中的物質。 如果溶劑和溶質顆粒之間的吸引力大于將溶質顆粒保持在一起的吸引力，則溶劑顆粒將溶質顆粒拉開并包圍它們。 然后，這些被包圍的溶質顆粒從固體溶質中移開并進入溶液中。 溶液的混合過程發生在涉及化學極性影響的規模上，從而導致特定于溶劑化的相互作用。 當溶劑占混合物的大部分時，溶液通常具有溶劑的狀態，這通常是這種情況。 溶液的一個重要參數是濃度，它是給定量溶液或溶劑中溶質含量的量度。 當其中一種溶劑是水時，使用術語水溶液。

• 溶液是兩種或多種物質的均勻混合物。
• 肉眼無法看到溶液中的溶質顆粒。 相比之下，懸浮液中的顆粒可能是可見的。
• 溶液不會導致光束散射。 相比之下，懸浮液中的顆粒會引起廷德爾散射或瑞利散射。
• 溶液穩定； 溶質不會沉淀，除非添加超過混合物的溶解度，此時過量會保留在其固相中，稱為過飽和。
• 溶液中的溶質無法通過過濾（或機械方式）分離。
• 它只由一相組成。

均勻意味著混合物的組分形成單一相。 異相是指混合物的組分具有不同的相。 混合物的性質（例如濃度、溫度和密度）可以在整個體積內均勻分布，但只有在沒有擴散現象或擴散現象完成之后才可以。 通常，以xxx量存在的物質被認為是溶劑。 溶劑可以是氣體、液體或固體。 除溶劑外，溶液中存在的一種或多種成分稱為溶質。 該溶液具有與溶劑相同的物理狀態。

如果溶劑是氣體，則只有氣體（不可冷凝）或蒸汽（可冷凝）在給定條件下溶解。 氣態溶液的一個例子是空氣（溶解在氮氣中的氧氣和其他氣體）。 由于氣態分子之間的相互作用幾乎不起作用，因此不可凝結的氣體形成相當微不足道的解決方案。 在文獻中，它們甚至沒有被歸類為溶液，而被簡單地稱為均勻的氣體混合物。 布朗運動和氣體分子的xxx分子攪動保證了氣態系統的均勻性。 不可凝結的氣體混合物（例如，空氣/CO2 或空氣/氙氣）不會自發分層，也不會沉淀，因為它們的相對密度會明顯分層和分離氣體層。 在地球上普遍存在的正常條件下，擴散力有效地抵消了重力。 可冷凝蒸汽的情況不同：一旦達到給定溫度下的飽和蒸汽壓，多余的蒸汽就會凝結成液態。

如果溶劑是液體，那么幾乎所有的氣體、液體和固體都可以溶解。 這里有些例子：

• 液體中的氣體：
  • 水中的氧氣
  • 水中的二氧化碳——一個不太簡單的例子，因為溶液伴隨著化學反應（離子的形成）。 碳酸水中可見的氣泡不是溶解的氣體，而只是從溶液中冒出的二氧化碳泡騰； 溶解的氣體本身是不可見的，因為它是在分子水平上溶解的。
• 液中液：
  • 混合兩種或多種化學性質相同但濃度不同的物質以形成常數。 （解決方案的均質化）
  • 酒精飲料基本上是乙醇的水溶液。
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• 液體中的固體：
  • 水中的蔗糖（食糖）
  • 氯化鈉 (NaCl)（食鹽）或水中形成電解質的任何其他鹽：溶解時，鹽會離解成離子。
• 水溶液特別常見，稱為水溶液。
• 非水溶液是指所涉及的液體溶劑不是水。

不均勻的液體混合物提供了反例：膠體、懸浮液、乳液不被視為溶液。

體液是復雜液體溶液的例子，包含許多溶質。