共價鍵是一種化學鍵，涉及共享電子以在原子之間形成電子對。 這些電子對被稱為共享對或鍵合對。 當原子共享電子時，原子之間吸引力和排斥力的穩定平衡稱為共價鍵合。 對于許多分子，電子共享允許每個原子獲得相當于一個完整的價殼層，對應于一個穩定的電子配置。 在有機化學中，共價鍵比離子鍵更常見。

共價還包括許多種相互作用，包括σ鍵、π鍵、金屬與金屬鍵、異質相互作用、彎曲鍵、三中心二電子鍵和三中心四電子鍵。 前綴 co- 表示聯合、在行動中關聯、在較小程度上合作等； 因此，共價鍵本質上意味著原子共享價，如價鍵理論中所討論的那樣。

在分子 H_{2 中，氫原子通過共價鍵共享兩個電子。 電負性相似的原子之間的共價性xxx。 因此，共價鍵不一定要求兩個原子屬于相同的元素，只需要它們具有相當的電負性即可。 需要在兩個以上原子上共享電子的共價鍵被稱為離域。}

原子軌道（s 軌道除外）具有導致不同類型共價鍵的特定方向特性。 Sigma (σ) 鍵是xxx的共價鍵，是由于兩個不同原子上的軌道正面重疊所致。 單鍵通常是σ鍵。 Pi (π) 鍵較弱，是由于 p（或 d）軌道之間的橫向重疊。 兩個給定原子之間的雙鍵由一個σ鍵和一個π鍵組成，三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成。

共價鍵還受到連接原子的電負性的影響，電負性決定了鍵的化學極性。 具有相同電負性的兩個原子將形成非極性共價鍵，例如 H–H。 不相等的關系會產生極性共價鍵，例如 H?Cl。 然而，極性也需要幾何不對稱性，否則偶極子可能會相互抵消，從而產生非極性分子。

共價物質有幾種結構類型，包括單個分子、分子結構、大分子結構和巨型共價結構。 單個分子具有將原子保持在一起的牢固鍵，但通常分子之間的吸引力可以忽略不計。