在化學中，電子對或路易斯對由占據相同分子軌道但自旋相反的兩個電子組成。

因為電子是費米子，泡利不相容原理禁止這些粒子具有相同的量子數。 因此，要使兩個電子占據相同的軌道，從而具有相同的軌道量子數，它們必須具有不同的自旋量子數。 這也將同一軌道中的電子數量限制為兩個。

自旋配對通常在能量上是有利的，因此電子對在化學中起著重要作用。 它們可以在兩個原子之間形成化學鍵，或者它們可以作為一對孤對價電子出現。 它們還填充原子的核心層級。

由于自旋成對，電子的磁矩相互抵消，這對電子對磁性的貢獻通常是抗磁性的。

盡管在化學中可以觀察到電子配對的強烈趨勢，但電子也可能以未配對電子的形式出現。

在金屬鍵合的情況下，磁矩也在很大程度上得到了補償，但鍵合更為共有，因此無法區分單獨的電子對，xxx將電子視為一個集體“海洋”。

電子對形成的一個非常特殊的情況發生在超導性中：庫珀對的形成。 在非常規超導體中，其晶體結構包含銅陰離子，電子對鍵是由反鐵磁自旋漲落引起的。