當有證據表明分子實體中與鹵素原子相關的親電子區域與另一個或相同分子實體中的親核區域之間存在凈吸引相互作用時，就會出現鹵鍵。 就像氫鍵一樣，結果不是正式的化學鍵，而是強烈的靜電引力。 在數學上，相互作用可以分解為兩個術語：一個描述靜電、軌道混合電荷轉移，另一個描述電子云分散。 鹵鍵在超分子化學中得到應用； 藥物設計和生物化學； 晶體工程和液晶； 和有機催化。

當鹵素原子被靜電吸引到部分負電荷時，就會出現鹵鍵。 必然地，原子必須以對映的 σ 鍵共價鍵合； 與該鍵相關的電子濃度在另一側留下帶正電的空穴。 雖然理論上所有的鹵素都可以參與鹵素鍵，但如果所討論的電子云極化不良或鹵素的電負性如此之大以致于使相關的 σ 鍵極化，則 σ 孔會縮小。

鹵素鍵和擴展的八位組部分鍵之間沒有明確的區別； 表面上是鹵素鍵的東西很可能在意想不到的相關共振結構中變成全鍵。

鹵素鍵幾乎與鹵素原子的其他常規鍵共線，但電子電荷供體的幾何形狀可能要復雜得多。

• 多電子供體（如醚和胺）更喜歡與孤對電子和供體核共線的鹵素鍵。
• 吡啶衍生物傾向于提供與環大致共面的鹵素鍵，兩個 CN ? X {\displaystyle {\ce {CN\cdots X}}} 角約為 120°。
• 羰基、硫代羰基和硒代羰基在路易斯供體原子周圍具有三角平面幾何結構，可以接受一個或兩個鹵素鍵。

與中性物質相比，陰離子通常是更好的鹵素鍵受體：離子對離解得越多，與陰離子形成的鹵素鍵就越強。

在鹵鍵和氫鍵之間可以很容易地得出平行關系。 這兩種相互作用都圍繞著類鹵素原子和電子致密原子之間的電子供體/電子受體關系。 但是鹵鍵比氫鍵更強，對方向更敏感。 典型的氫鍵形成能為 20 kJ/mol； 已知的鹵素鍵能范圍為 10–200 kJ/mol。