在化學中，分子中的感應效應是由于分子中其他地方的吸電子或給電子基團引起的電子密度的局部變化，導致鍵中的xxx偶極子。它存在于σ（sigma）中 鍵，不同于 π (pi) 鍵中存在的電致效應。

烷基鹵化物中的鹵素原子是吸電子的，而烷基具有給電子傾向。 如果電負性原子（缺少一個電子，因此帶有正電荷）然后連接到原子鏈上，通常是碳，則正電荷會傳遞給鏈中的其他原子。 這就是吸電子感應效應，也稱為 -I 效應。 簡而言之，烷基傾向于提供電子，導致 +I 效應。 它的實驗基礎是電離常數。 它與介觀效應截然不同，而且通常與之相反。

根據形成鍵的兩個原子的相對電負性，共價鍵可以被極化。 兩個不同原子之間的 σ 鍵中的電子云是不均勻的，并且稍微向兩個原子中負電性較大的原子移動。 這會導致鍵極化的xxx狀態，其中更多的電負性原子具有分數負電荷 (δ–)，而較少的電負性原子具有分數正電荷 (δ+)。

例如，水分子 H_{2O 具有吸引負電荷的電負性氧原子。 這由 O 原子附近的水分子中的 δ- 以及兩個 H 原子中的每一個旁邊的 δ+ 表示。 單個鍵偶極矩的矢量相加導致分子的凈偶極矩。 極性鍵是一種共價鍵，其中一端和另一端之間存在電荷分離 - 換句話說，其中一端略帶正電，另一端略帶負電。 例子包括大多數共價鍵。 HCl中的氫氯鍵或水中的氫氧鍵是典型的。}

西格瑪電子向負電性更強的原子位移，一端帶正電，另一端帶負電，這種效應稱為感應效應。

由于誘發的極性變化小于原始極性，因此感應效應會迅速消失，并且僅在短距離內才顯著。 此外，感應效應是xxx性的但微弱的，因為它涉及強保持的 σ 鍵電子的移動，而其他更強的因素可能會掩蓋這種效應。

相對感應效應已參照氫進行實驗測量，按 +I 效應的遞增順序或 -I 效應的遞減順序

并且 C - H < C-D<; C ? T {\displaystyle {\ce {C-H<C-D<C-T}}} +I 效應遞增，其中 H 是氫，D 是氘，T 是氚。 都是氫的同位素。 誘導作用的強弱還取決于取代基與發生反應的主基團之間的距離； 距離越遠，效果越弱。

誘導效應可以通過哈米特方程定量表示，該方程描述了反應速率與取代基平衡常數之間的關系。

感應效應可用于根據原子上存在的電荷和與原子鍵合的基團來確定分子的穩定性。 例如，如果一個原子帶正電荷并連接到一個 -I 基團，它的電荷就會“放大”并且分子變得更加不穩定。 同樣，如果一個原子帶負電荷并連接到 +I 基團，則其電荷會“放大”并且分子變得更加不穩定。 相反，如果一個原子帶有負電荷并連接到一個 -I 基團，那么它的電荷就會“去放大”并且分子變得比不考慮 I 效應時更穩定。