路易斯結構，也稱為 Lewis 點公式、Lewis 點結構、電子點結構或 Lewis 電子點結構 (LEDS)，是顯示分子原子之間鍵合的圖表，以及可能的孤電子對 存在于分子中。 可以為任何共價鍵合的分子以及配位化合物繪制路易斯結構。 路易斯結構通過在原子之間添加線來表示化學鍵中的共享對來擴展電子點圖的概念。

路易斯結構使用其化學符號顯示每個原子及其在分子結構中的位置。 在彼此鍵合的原子之間畫線（可以使用成對的點代替線）。 形成孤對電子的多余電子表示為點對，并放置在原子旁邊。

盡管第二周期及以后的主族元素通常通過獲得、失去或共享電子進行反應，直到它們達到具有完整八位電子組的價殼層電子構型，但氫 (H) 只能形成僅共享電子的鍵 兩個電子。

路易斯結構中表示的電子總數等于每個原子上的價電子數的總和。 路易斯結構中沒有表示非價電子。

一旦確定了可用電子的總數，就必須按照以下步驟將電子放入結構中：

• 原子首先通過單鍵連接。
• 如果 t 是電子總數，n 是單鍵數，則還有 t-2n 個電子需要放置。 這些應該作為孤對放置：每對可用電子對應一對點。 孤對最初應該放在外層原子（氫除外）上，直到每個外層原子在鍵對和孤對中有八個電子； 然后可以將額外的孤對放置在中心原子上。 如有疑問，應首先將孤對放置在更多的電負性原子上。
• 一旦放置了所有孤對電子，原子（尤其是中心原子）可能沒有八位電子。 在這種情況下，原子必須形成雙鍵； 一對孤對電子被移動以在兩個原子之間形成第二個鍵。 由于鍵對在兩個原子之間共享，因此最初具有孤對的原子仍然具有八位位組； 另一個原子現在在其價殼層中多了兩個電子。

多原子離子的路易斯結構可以用相同的方法繪制。 在計算電子數時，負離子的路易斯結構中應該有額外的電子； 正離子應該比不帶電的分子具有更少的電子。 當寫一個離子的路易斯結構時，整個結構放在括號里，電荷寫在括號外右上角的上標。

已經提出了一種更簡單的方法來構建路易斯結構，消除了對電子計數的需要：繪制原子顯示價電子； 然后通過將參與成鍵過程的原子的價電子配對來形成鍵，并且通過向適當的原子添加或從適當的原子中去除電子來形成陰離子和陽離子。

一個訣竅是計算價電子數，然后計算完成八位位組規則所需的電子數（或者氫只需要 2 個電子），然后取這兩個數字的差。 答案是構成鍵的電子數。 其余的電子只是去填充所有其他原子的八位字節。

已經提出了另一種編寫路易斯結構和共振形式的簡單通用程序。

就路易斯結構而言，形式電荷用于描述、比較和評估可能的拓撲和共振結構，方法是根據其電子點結構確定每個原子的表觀電子電荷，假設排他性共價或非極性 粘合。 當涉及反應機制時，它可用于確定可能的電子重新配置，并且通常會產生與原子的部分電荷相同的符號，但有例外。

在哪里：

• N v {\displaystyle N_{v}} 表示元素的自由原子中的價電子數。
• U e {\displaystyle U_{e}} 表示原子上未共享電子的數量。
• B n {\displaystyle B_{n}} 表示原子與另一個原子鍵合的電子總數。