在化學中，水合能（也稱為水合焓）是一摩爾離子進行水合時釋放的能量。 水合焓是溶劑化定量分析中的一種組分。 這是水的一個特例。 水合能的值是結構預測中xxx挑戰性的方面之一。 將鹽溶解在水中后，陽離子和陰離子與水的正負偶極子相互作用。 這些相互作用與結晶固體內相互作用的權衡包括水合能。

如果水合能大于晶格能，則溶液的焓為負（放出熱量），否則為正（吸收熱量）。

水合能不應與溶劑化能混淆，后者是氣態溶質溶解時吉布自由能（不是焓）的變化。 如果溶劑化能為正，則溶劑化過程是吸熱的； 否則，它是放能的。

例如，由于大量的水合熱，水在用 CaCl2（無水氯化鈣）處理時會變暖。

然而，六水合物 CaCl2·6H2O 在溶解時冷卻水。 后者的發生是因為水合能沒有完全克服晶格能，其余部分必須從水中取出以補償能量損失。

氣態 Li+、Na+ 和 Cs+ 的水合能分別為 520、405 和 265 kJ/mol。