在實驗室化學實踐中，冷卻浴或冰浴是一種液體混合物，用于保持低溫，通常在 13°C 和 ?196°C 之間。 這些低溫用于在蒸餾后收集液體，使用旋轉蒸發器去除溶劑，或在室溫以下進行化學反應（參見動力學控制）。

冷卻浴通常是以下兩種類型之一：(a) 冷流體（特別是液氮、水，甚至空氣）——但最常見的術語是指 (b) 三種成分的混合物：(1) 冷卻劑 （如干冰或冰）； (2)液體載體(如液態水、乙二醇、丙酮等)，在浴槽和容器之間傳遞熱量； (3) 降低固/液體系熔點的添加劑。

一個熟悉的例子是使用冰/巖鹽混合物來冷凍冰淇淋。 加鹽會降低水的結冰溫度，從而降低只有冰才能達到的最低溫度。

混合溶劑會產生凝固點可變的冷卻浴。 通過將冷卻劑放入乙二醇和乙醇的混合物中，可以將溫度保持在大約 -78 °C 和 -17 °C 之間，而甲醇和水的混合物跨越 -128 °C 到 0 °C 的溫度范圍。 干冰在 ?78 °C 時升華，而液氮用于更冷的水浴。

隨著水或乙二醇從混合物中凍結，乙醇/甲醇的濃度增加。 這導致了一個新的、更低的凝固點。 使用干冰，這些浴液永遠不會凍結固體，因為純甲醇和乙醇都凍結在 ?78 °C 以下（分別為 ?98 °C 和 ?114 °C）。

相對于傳統的冷卻浴，溶劑混合物適用于很寬的溫度范圍。 此外，所需的溶劑比傳統浴中使用的溶劑更便宜且毒性更小。

冰水浴會將溫度保持在 0°C，因為水的熔點為 0°C。 但是，添加鹽（例如氯化鈉）會通過降低凝固點的特性來降低溫度。 雖然精確的溫度很難控制，但鹽與冰的重量比會影響溫度：

• 半水氯化鈣與冰的質量比為 1:2.5 時，可達到 -10 °C。
• 氯化鈉與冰的質量比為 1:3 時，可達到 -20 °C。

由于干冰會在 ?78 °C 升華，因此丙酮/干冰等混合物將保持 ?78 °C。 此外，溶液不會凍結，因為丙酮需要大約 ?93 °C 的溫度才能開始凍結。 因此，其他具有較低凝固點的液體（戊烷：-95 °C，異丙醇：-89 °C）也可用于將浴液保持在-78 °C。

為了將溫度保持在 ?77 °C 以上，必須使用凝固點高于 ?77 °C 的溶劑。 將干冰加入乙腈中后，水浴將開始冷卻。 一旦溫度達到 ?41 °C，乙腈就會凍結。 因此，必須緩慢加入干冰，以免凍結整個混合物。 在這些情況下，-55 °C 的浴溫可以通過選擇具有相似凝固點的溶劑（正辛烷在 -56 °C 凝固）來實現。

液氮浴遵循與干冰浴相同的理念。 通過將液氮緩慢添加到乙醇中直到它開始凍結（在 -116 °C 下），可以維持 -115 °C 的溫度。

在水浴和冰浴中，自來水由于易于獲取且使用超純水的成本較高而普遍使用。 然而，自來水和從自來水中提取的冰可能會污染生物和化學樣品。 這創造了許多絕緣設備，旨在在不使用水或冰的情況下產生與冰浴類似的冷卻或冷凍效果。

美國化學學會指出，用于冷卻浴的理想有機溶劑具有以下特性：

• 無毒蒸氣。
• 低粘度。
• 不可燃性。
• 低波動性。
• 合適的冰點。

在某些情況下，簡單的替換可以在降低風險的同時提供幾乎相同的結果。 例如，在 2-丙醇中使用干冰而不是丙酮產生幾乎相同的溫度，但避免了丙酮的揮發性。